Konvertovať g / l na mg / ml a späť

Hustota je fyzikálna veličina určená pomerom hmotnosti tela alebo látky k objemu, ktorý zaberá toto telo alebo látka.

(1 gram na liter = 1 miligram na mililiter)

Túto jednoduchú matematickú operáciu môžete rýchlo vykonať pomocou nášho online programu. Za týmto účelom zadajte do príslušného poľa počiatočnú hodnotu a kliknite na tlačidlo.

Pre komplexné výpočty prepočtu viacerých meracích jednotiek na požadované (napríklad pre matematickú, fyzickú alebo rozpočtovú analýzu skupiny pozícií) môžete použiť univerzálne prevodníky jednotiek merania.

Táto stránka obsahuje najjednoduchší online prekladač jednotiek. Pomocou tejto kalkulačky môžete preniesť g / l na mg / ml jedným kliknutím a späť.

Lekcia 15. Molarita a molarita

V lekcii 15 „Molarita a molarita“ z predmetu „Chémia pre nechápavosti“ berieme do úvahy koncepty rozpúšťadiel a rozpustených látok, aby sme sa naučili, ako vypočítať molárne a molárne koncentrácie a tiež zriedené roztoky. Nie je možné vysvetliť, čo je molalita a molarita, ak nie ste oboznámení s pojmom móla látky, takže nebuďte leniví a čítajte predchádzajúce lekcie. Mimochodom, v poslednej lekcii sme analyzovali úlohy na ukončenie reakcie, pozrite sa, či máte záujem.

Lekári často musia pracovať s tekutými roztokmi, pretože to je priaznivé prostredie pre chemické reakcie. Kvapaliny sa na rozdiel od kryštalických telies ľahko miešajú a kvapalina zaberá menej objemu ako plyn. Vďaka týmto výhodám môžu byť chemické reakcie uskutočňované oveľa rýchlejšie, pretože východiskové činidlá v kvapalnom médiu sa často spájajú a navzájom kolidujú. V predchádzajúcich lekciách sme zistili, že voda patrí k polárnym tekutinám, a preto je dobrým rozpúšťadlom na vykonávanie chemických reakcií. H molekuly₂O, ako aj H + a OH - ióny, na ktorých je voda v malej miere disociovaná, môžu spúšťať chemické reakcie v dôsledku polarizácie väzieb v iných molekulách alebo oslabenia väzieb medzi atómami. Preto život na Zemi nevznikol na zemi alebo v atmosfére, ale vo vode.

Rozpúšťadlo a rozpustená látka

Roztok môže byť vytvorený rozpustením plynu v kvapaline alebo pevnej látke v kvapaline. V obidvoch prípadoch je kvapalinou rozpúšťadlo a ďalšou zložkou je solut. Keď je roztok vytvorený zmiešaním dvoch kvapalín, rozpúšťadlo je kvapalina, ktorá je vo väčšom množstve, inými slovami, má väčšiu koncentráciu.

Výpočet koncentrácie roztoku

Molárna koncentrácia

Koncentráciu možno vyjadriť rôznymi spôsobmi, ale najbežnejším spôsobom je indikácia jej molarity. Molárna koncentrácia (molarita) je počet mólov rozpustenej látky v 1 litri roztoku. Jednotka molarity je označená symbolom M. Napríklad dva móly kyseliny chlorovodíkovej na 1 liter roztoku sú označené 2 M HCl. Mimochodom, ak 1 mol rozpustenej látky spadne na 1 liter roztoku, potom sa roztok nazýva unimolar. Molárna koncentrácia roztoku je indikovaná rôznymi symbolmi:

• c x, С мx, [x], kde x je rozpustená látka

Vzorec na výpočet molárnej koncentrácie (molarita):

kde n je množstvo rozpustenej látky v móloch, V je objem roztoku v litroch.

Niekoľko slov o technike prípravy roztokov požadovanej molarity. Je zrejmé, že ak sa jeden mól látky pridá do jedného litra rozpúšťadla, celkový objem roztoku bude o niečo väčší ako jeden liter, a preto je chybou považovať výsledný roztok za jediný molárny. Aby sa tomu zabránilo, najprv pridajte látku a potom pridajte vodu, kým celkový objem roztoku nebude 1 l. Bude užitočné zapamätať si pravidlo približnej objemovej aditivity, ktoré uvádza, že objem roztoku je približne rovnaký ako súčet objemov rozpúšťadla a rozpustenej látky. Roztoky mnohých solí sú približne predmetom tohto pravidla.

Príklad 1. Chemik dal za úlohu rozpustiť 264 g síranu amónneho (NH₄)₂SO₄, a potom vypočítajte molaritu výsledného roztoku a jeho objem na základe predpokladu aditivity objemov. Hustota síranu amónneho je 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 1

Pomocou pravidla aditivity pre zväzky nájdeme konečný objem roztoku:

Počet mólov rozpusteného síranu amónneho je:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

Posledný krok! Molarita roztoku sa rovná:

Pravidlo približnej objemovej aditivity sa môže použiť len pre hrubý predbežný odhad molarity roztoku. Napríklad v príklade 1 má objem výsledného roztoku skutočne molárnu koncentráciu 1,8 M, to znamená, že chyba našich výpočtov je 3,3%.

Molárna koncentrácia

Spolu s molaritou chemici používajú molalitu alebo molal koncentráciu, ktorá je založená na množstve použitého rozpúšťadla a nie na množstve výsledného roztoku. Molárna koncentrácia je počet mólov rozpustenej látky v 1 kg rozpúšťadla (a nie roztok!). Molarita je vyjadrená v mol / kg a označuje sa malým písmenom m. Vzorec na výpočet koncentrácie molal je:

kde n je množstvo rozpustenej látky v móloch, m je hmotnosť rozpúšťadla v kg

Pre informáciu uvádzame, že 1 1 vody = 1 kg vody a viac, 1 g / ml = 1 kg / l.

Príklad 2. Chemik požiadal o stanovenie molality roztoku získaného rozpustením 5 g kyseliny octovej C₂H₄O₂ v 1 litri etanolu. Hustota etanolu je 0,789 g / ml.

Počet mólov kyseliny octovej v 5 g sa rovná:

Hmotnosť 1 litra etanolu sa rovná: t

• 1 000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg etanolu

Posledná etapa. Nájdite molalitu výsledného riešenia:

• 0,833 mol / 0,789 kg rozpúšťadla = 0,106 mol / kg

Jednotka molality je označená ako ML, takže odpoveď môže byť tiež zapísaná 0,106 ML.

Riediace roztoky

V chemickej praxi sa často zaoberajú riedením roztokov, to znamená pridaním rozpúšťadla. Stačí si len uvedomiť, že počet mólov rozpustenej látky pri zriedení roztoku zostáva nezmenený. A pamätajte si vzorec pre správne riedenie roztoku:

• Počet mólov rozpustenej látky = c1V1 = c2V2

kde C1 a V1 je molárna koncentrácia a objem roztoku pred zriedením, C2 a V2 sú molárna koncentrácia a objem roztoku po zriedení. Preskúmajte úlohy pre riediace roztoky:

Príklad 3. Stanovte molaritu roztoku získaného zriedením 175 ml 2,00 M roztoku na 1,00 1.

V stave problému sú hodnoty označené 1, V 1 a V 2, preto pomocou vzorca riedenia roztokov vyjadríme molárnu koncentráciu získaného roztoku s 2 t

• c2 = c1V1 / V2 = (2,00 M x 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Príklad 4 sami. Na aký objem sa má zriediť 5,00 ml 6,00 M roztoku HCl tak, aby sa jeho molarita zvýšila na 0,1 M?

Odpoveď: V2 = 300 ml

Niet pochýb o tom, že vy sami ste uhádli, že lekcia 15 „Molalita a molarita“ je veľmi dôležitá, pretože 90% všetkých laboratórnych chémií súvisí s prípravou roztokov požadovanej koncentrácie. Preto materiál prezrite z krytu na zakrytie. Ak máte akékoľvek otázky, napíšte ich do komentárov.

Koncentrácia roztokov. Spôsoby vyjadrenia koncentrácie roztokov.

Koncentrácia roztoku môže byť vyjadrená ako v bezrozmerných jednotkách (frakcie, percentá), tak v rozmerových hodnotách (hmotnostné frakcie, molarita, titre, molárne frakcie).

Koncentrácia je kvantitatívne zloženie rozpustenej látky (v špecifických jednotkách) na jednotku objemu alebo hmotnosť. Solut bol označený X a rozpúšťadlo bolo S. Najčastejšie používam koncept molarity (molárna koncentrácia) a molárny zlomok.

Spôsoby vyjadrenia koncentrácie roztokov.

1. Hmotnostný zlomok (alebo percentuálna koncentrácia látky) je pomer hmotnosti rozpustenej látky k celkovej hmotnosti roztoku. Pre binárny roztok pozostávajúci zo rozpustenej látky a rozpúšťadla: t

ω je hmotnostný zlomok rozpustenej látky;

m_{na ostrovoch} - hmotnosť rozpustenej látky;

Hmotnostný podiel vyjadrený vo frakciách jednotky alebo v percentách.

2. Molárna koncentrácia alebo molarita je počet mólov rozpustenej látky v jednom litri roztoku V: t

C je molárna koncentrácia rozpustenej látky, mol / l (je tiež možné označenie M, napríklad 0,2 M HCI);

n je množstvo rozpustenej látky, mol;

V - objem roztoku, l.

Roztok sa nazýva molárny alebo jeden molárny, ak sa 1 mol látky rozpustí v 1 litri roztoku, 0,1 mol látky sa rozpustí v desimolárnom roztoku, 0,01 mol látky sa rozpustí v centiolar, 0,001 mol látky sa rozpustí v milimolárnom roztoku.

3. Molárna koncentrácia (molalita) roztoku C (x) udáva počet mol n rozpustenej látky v 1 kg rozpúšťadla m:

С (x) - molalita, mol / kg;

n je množstvo rozpustenej látky, mol;

4. Titer - obsah látky v gramoch v 1 ml roztoku: t

T je titer rozpustenej látky, g / ml;

m_{na ostrovoch} - hmotnosť rozpustenej látky, g;

5. Molárny podiel rozpustenej látky je bezrozmerné množstvo rovné pomeru množstva rozpustenej látky n k celkovému množstvu látok v roztoku: t

N je molárny zlomok rozpustenej látky;

n je množstvo rozpustenej látky, mol;

n_{r la} - množstvo rozpúšťadlovej látky, mol.

Súčet molárnych zlomkov by mal byť 1:

Niekedy pri riešení problémov je potrebné prejsť z jednej jednotky výrazu na inú:

ω (X) je hmotnostný podiel rozpustenej látky v%;

M (X) je molárna hmotnosť rozpustenej látky;

ρ = m / (1000V) je hustota roztoku. 6. Normálna koncentrácia roztokov (normálnosť alebo molárna ekvivalentná koncentrácia) je počet gramových ekvivalentov danej látky v jednom litri roztoku.

Gram-ekvivalent látky - počet gramov látky, číselne rovný jej ekvivalentu.

Ekvivalent je konvenčná jednotka ekvivalentná jednému vodíkovému iónu v reakciách kyslá báza alebo jeden elektrón v redox reakciách.

Na zaznamenanie koncentrácie takýchto roztokov sa používajú skratky n alebo N. Napríklad roztok obsahujúci 0,1 mol eq / 1 sa nazýva dekinormal a zaznamenáva sa ako 0,1 n.

C_H - normálna koncentrácia, mol-eq / l;

z je číslo ekvivalencie;

Rozpustnosť látky S je maximálna hmotnosť látky, ktorá sa môže rozpustiť v 100 g rozpúšťadla: t

Koeficient rozpustnosti - pomer hmotnosti látky, ktorá tvorí nasýtený roztok pri špecifickej teplote k hmotnosti rozpúšťadla: t

Kompletný krvný obraz (KLA): čo ukazuje, rýchlosť a odchýlky, tabuľky výsledkov

Kompletný krvný obraz sa vzťahuje na rutinný výskum akéhokoľvek klinického laboratória - toto je prvý test, ktorý osoba podáva, keď sa podrobuje lekárskemu vyšetreniu alebo keď ochorie. V laboratóriu sa KLA klasifikuje ako všeobecná metóda klinického výskumu (klinická analýza krvi).

Dokonca aj ľudia ďaleko od všetkých laboratórnych múdrostí, oslňujúci množstvom ťažkých termínov, boli dobre orientovaní v normách, významoch, menách a iných parametroch, až kým sa vo formulári odpovede neobjavili bunky na úrovni leukocytov (vzorec leukocytov), ​​erytrocyty a hemoglobín s farebným indikátorom. Rozsiahle vysporiadanie zdravotníckych zariadení so všetkými druhmi zariadení neprejde laboratórnou službou, mnohí skúsení pacienti boli v slepej uličke: nejaký druh nezrozumiteľnej skratky latinských písmen, veľa rôznych čísel, rôzne vlastnosti erytrocytov a krvných doštičiek...

Dešifrujte sami

Ťažkosti pre pacientov sú kompletný krvný obraz, produkovaný automatickým analyzátorom a starostlivo prepísaný vo forme zodpovedným laboratórnym technikom. Mimochodom, „zlatý štandard“ klinických štúdií (mikroskop a lekárske oči) nebol zrušený, takže akákoľvek analýza vykonaná na diagnostiku by mala byť aplikovaná na sklo, farebná a skenovaná, aby sa zistili morfologické zmeny v krvných bunkách. Prístroj v prípade významného poklesu alebo zvýšenia určitej populácie buniek sa nemôže vyrovnať a „protestovať“ (odmietnuť pracovať), bez ohľadu na to, aký je dobrý.

Niekedy sa ľudia snažia nájsť rozdiely medzi všeobecnými a klinickými krvnými testami, ale nemusia sa hľadať, pretože klinická analýza predpokladá rovnaký výskum, ktorý sa pre pohodlie nazýva všeobecný (tak kratší a zrozumiteľnejší), ale podstata sa nemení.

Všeobecný (vyvinutý) krvný test zahŕňa:

• Stanovenie obsahu bunkových elementov krvi: červené krvinky - červené krvinky, pigment obsahujúci hemoglobín, ktorý určuje farbu krvi a leukocyty, ktoré tento pigment neobsahujú, sa preto nazývajú biele krvinky (neutrofily, eozinofily, bazofily, lymfocyty, monocyty);
• Hemoglobínová hladina;
• Hematokrit (v hematologickom analyzátore, aj keď sa môže určiť približne po očiach po spontánnom usadzovaní červených krviniek na dno);
• Farebný index vypočítaný podľa vzorca, ak bola štúdia vykonaná manuálne, bez účasti laboratórneho zariadenia;
• Rýchlosť sedimentácie erytrocytov (ESR), ktorá sa predtým nazývala reakcia (ROE).

Kompletný krvný obraz ukazuje odozvu tejto hodnotnej biologickej tekutiny na akékoľvek procesy v tele. Koľko červených krviniek a hemoglobínu, ktoré vykonávajú funkciu dýchania (prenos kyslíka a odstránenie oxidu uhličitého z nich), leukocyty chránia telo pred infekciou, krvné doštičky zapojené do procesu zrážania, ako telo reaguje na patologické procesy, slovom OAK odráža stav organizmu v rôznych obdobiach života. Termín „úplný krvný obraz“ znamená, že okrem hlavných ukazovateľov (leukocyty, hemoglobín, erytrocyty) sa podrobne študuje vzorec leukocytov (granulocyty a agranulocytové bunky).

Je lepšie zveriť dešifrovanie krvného testu lekárovi, ale ak existuje osobitná túžba, pacient sa môže pokúsiť nezávisle študovať výsledok daný v klinickom laboratóriu a my mu s tým pomôžeme kombináciou obvyklých názvov so skratkou automatického analyzátora.

Tabuľka je ľahšie pochopiteľná

Výsledky štúdie sa spravidla zaznamenávajú v osobitnom formulári, ktorý sa posiela lekárovi alebo sa vydáva pacientovi. Na uľahčenie navigácie sa pokúsime predložiť podrobnú analýzu vo forme tabuľky, do ktorej pridáme normálne krvné indexy. Čitateľ v tabuľke bude tiež vidieť také bunky ako retikulocyty. Nie sú medzi povinnými ukazovateľmi všeobecného krvného testu a sú to mladé formy červených krviniek, to znamená, že sú prekurzormi červených krviniek. Retikulocyty sa skúmajú na zistenie príčin anémie. V periférnej krvi dospelého zdravého človeka je ich dosť málo (norma je uvedená v tabuľke), u novorodencov môžu byť tieto bunky 10-krát väčšie.

Neutrofily (NEUT),%
myelocytov,%
mladý,%

bodové neutrofily,%
v absolútnych hodnotách, 10 9 / l

segmentované neutrofily,%
v absolútnych hodnotách, 10 9 / l

A samostatný stôl pre deti

Prispôsobenie sa novým životným podmienkam všetkých telesných systémov novorodencov, ich ďalší vývoj u detí po roku a konečná formácia v dospievaní odlišujú krvný obraz od dospelých. Niet divu, že normy malého dieťaťa a osoby, ktorá prekročila vek väčšiny, sa niekedy môžu výrazne odlišovať, preto existuje tabuľka normálnych hodnôt pre deti.

Treba poznamenať, že normatívne hodnoty sa môžu líšiť v rôznych lekárskych zdrojoch av rôznych laboratóriách. To nie je spôsobené tým, že niekto nevie, koľko buniek by malo byť alebo čo je normálna hladina hemoglobínu. Jednoducho, pri použití rôznych analytických systémov a techník má každé laboratórium svoje vlastné referenčné hodnoty. Je však nepravdepodobné, že tieto jemnosti budú pre čitateľa zaujímavé...

Ďalej podrobnejšie analyzujeme hlavné ukazovatele celkového krvného obrazu a zisťujeme ich úlohu.

Červené krvinky v celkovej analýze krvi a ich vlastnosti

Erytrocyty alebo červené krvinky (Er, Er) sú najpočetnejšou skupinou bunkových elementov krvi, reprezentovaných bikonkávovitými ne jadrovými diskami (norma pre ženy a mužov je iná a je 3,8 - 4,5 x 10 12 / l a 4,4 - 5)., 0 x 1012 / l). Červené krvinky vedú úplný krvný obraz. S mnohými funkciami (dýchanie tkanív, regulácia rovnováhy vody a soli, prenos protilátok a imunokomplexov na ich povrchoch, účasť na procese zrážania atď.) Majú tieto bunky schopnosť preniknúť na najviac neprístupné miesta (úzke a spletité kapiláry). Na splnenie týchto úloh musia mať červené krvinky určité vlastnosti: veľkosť, tvar a vysokú plasticitu. Akékoľvek zmeny v týchto parametroch, ktoré presahujú normu, sú preukázané všeobecným krvným testom (vyšetrenie červenej časti).

Červené krvinky obsahujú dôležitú zložku tela, ktorá sa skladá z bielkovín a železa. Toto je červený krvný pigment nazývaný hemoglobín. Zníženie počtu červených krviniek má zvyčajne za následok pokles hladiny Hb, aj keď je tu ďalší obrázok: existuje dostatok červených krviniek, ale mnohé z nich sú prázdne, potom v KLA bude nízky obsah červeného pigmentu. S cieľom naučiť sa a hodnotiť všetky tieto ukazovatele existujú špeciálne vzorce, ktoré lekári používajú pred nástupom automatických analyzátorov. Teraz je zariadenie zapojené v podobných prípadoch a na všeobecnom formulári krvných testov sa objavili ďalšie stĺpce s nezrozumiteľnou skratkou a novými jednotkami merania:

1. RBC je celkový počet červených krviniek (erytrocytov). Starí ľudia si spomínajú, že predtým, ako boli započítaní do Goryaevovej komory na milióny v mikroliteri (4,0 - 5,0 milióna - bolo také pravidlo). Teraz sa množstvo meria v jednotkách SI - tera na liter (10 12 buniek / l). Zvýšenie počtu erytrocytóz Er - erytrocytózy môže byť spojené s psycho-emocionálnou a fyzickou aktivitou, ktorá by sa mala brať do úvahy pri bežnom krvnom teste. Patologické zvýšenie červených krviniek - erytrémia je spravidla spojené so zhoršenou tvorbou krvi. Nízke hodnoty indikátora (erythropénia) sa vyskytujú pri strate krvi, hemolýze, anémii a poklese produkcie červených krviniek.
2. HGB je hemoglobín, je to bielkovina obsahujúca železo a meria sa v gramoch na liter (g / l), aj keď sa ťažko opiera o podrobný opis indikátora, pretože pravdepodobne nie je žiadna osoba, ktorá nevie o rýchlosti hemoglobínu (120 - 140). g / l u žien, 130-160 g / l u mužov) a jej hlavným účelom je transport kyslíka (oxyhemoglobínu) do tkanív, oxidu uhličitého (karbohemoglobín) z nich a udržanie rovnováhy medzi kyselinou a bázou. Spravidla s poklesom v tomto ukazovateli myslieť na chudokrvnosť. Pokles hemoglobínu pod prípustnú úroveň vyžaduje komplexné vyšetrenie pacienta (hľadanie príčiny).

HCT - hematokrit, rýchlosť je vyjadrená v percentách. Môže sa pozorovať, ak je fľaša konzervovanej krvi ponechaná samostatne na spontánnu sedimentáciu krvných buniek: červená je nasýtená časť, usadená na dne - krvinky, žltkastá tekutina hornej vrstvy je plazma, pomer medzi padlými červenými krvinkami a celkovým objemom krvi je hematokrit. Zvýšenie rýchlosti sa pozorovalo pri erytrémii, erytrocytóze, šoku, polyurii, znížení hladiny anémie a zvýšení cirkulujúceho objemu krvi (BCC) v dôsledku zvýšenia plazmy (napríklad počas tehotenstva).

Ukazovateľ viacnásobných chorôb - ESR

ESR (sedimentačná rýchlosť erytrocytov) sa považuje za indikátor (nešpecifický) širokej škály patologických zmien v tele, preto sa tento test pri diagnostickom vyhľadávaní takmer nikdy nevynechá. Norma ESR závisí od pohlavia a veku - u absolútne zdravých žien môže byť 1,5-krát vyššia ako u detí a dospelých mužov.

Takýto indikátor ako ESR sa spravidla zaznamenáva v spodnej časti formulára, to znamená, že dopĺňa úplný krvný obraz. Vo väčšine prípadov sa ESR meria za 60 minút (1 hodina) v trojnožke Panchenkov, ktorá je do dnešného dňa nenahraditeľná, hoci v našom high-tech čase existujú zariadenia, ktoré môžu skrátiť dobu detekcie, ale nie všetky laboratóriá ich majú.

Leukocytový vzorec

Leukocyty (Le) sú „pestré“ skupiny buniek, ktoré predstavujú „bielu“ krv. Počet leukocytov nie je taký vysoký ako obsah červených krviniek (erytrocytov), ​​ich normálna hodnota u dospelých sa pohybuje od 4,0 do 9,0 x 109 / l.

V KLA sú tieto bunky reprezentované ako dve populácie:

1. Granulocytové bunky (granulované leukocyty) obsahujúce granule, ktoré sú naplnené biologicky aktívnymi látkami (BAS): neutrofily (tyčinky, segmenty, adolescenti, myelocyty), bazofily, eozinofily;
2. Zástupcovia radu agranulocytov, ktorí však môžu mať aj granuly, ale majú odlišný pôvod a účel: imunokompetentné bunky (lymfocyty) a „usporiadania“ tela - monocyty (makrofágy).

Najčastejšou príčinou zvýšených leukocytov v krvi (leukocytóza) je infekčný zápalový proces:

• V akútnej fáze sa aktivuje zásoba neutrofilov a zvyšuje sa (až do uvoľnenia mladých foriem);
• Monocyty (makrofágy) sú do procesu zapojené o niečo neskôr;
• Štádium regenerácie môže byť určené zvýšeným počtom eozinofilov a lymfocytov.

Výpočet vzorca leukocytov, ako je uvedené vyššie, úplne nedôveruje ani tým najmodernejším zariadeniam, hoci nie je možné podozrenie z chýb - zariadenia fungujú dobre a presne, poskytujú veľké množstvo informácií, oveľa vyššie ako pri ručnej práci. Je tu však jedna drobná nuancia - automat ešte nedokáže úplne vidieť morfologické zmeny v cytoplazme a jadrovom zariadení leukocytovej bunky a nahradiť lekára. V tomto ohľade sa však identifikácia patologických foriem vykonáva vizuálne a analyzátor vám umožňuje prečítať celkový počet bielych krviniek a rozdeliť leukocyty do 5 parametrov (neutrofily, bazofily, eozinofily, monocyty a lymfocyty), ak laboratórium disponuje vysoko presným analytickým systémom triedy 3.,

Cez oči človeka a auta

Hematologické analyzátory najnovšej generácie sú nielen schopné vykonávať komplexnú analýzu zástupcov granulocytov, ale tiež diferencovať agranulocytové bunky (lymfocyty) v populácii (subpopulácie T-buniek, B-lymfocytov). Lekári úspešne využívajú svoje služby, ale, bohužiaľ, takéto zariadenie je stále výsadou špecializovaných kliník a veľkých zdravotníckych centier. V neprítomnosti akéhokoľvek hematologického analyzátora môže byť počet leukocytov počítaný starou antikvantovou metódou (v Goryaevovej komore). Medzitým by si čitateľ nemal myslieť, že táto alebo táto metóda (manuálna alebo automatická) je nevyhnutne lepšia, lekári pracujúci v laboratóriu to monitorujú, kontrolujú seba a stroj, a ak majú najmenšie pochybnosti, požiadajú pacienta, aby štúdiu zopakoval. Takže leukocyty:

1. WBC je počet bielych krviniek (leukocytov). Počítanie leukocytového vzorca nedôveruje žiadnemu zariadeniu ani najmodernejšiemu (trieda III), pretože je pre neho ťažké rozlíšiť mladých ľudí od kapely a neutrofilov, pre stroj je jedna vec neutrofilné granulocyty. Výpočet pomeru rôznych zástupcov leukocytovej väzby predpokladá lekár, ktorý na vlastné oči vidí, čo sa deje v jadre a cytoplazme buniek.
2. GR - granulocyty (v analyzátore). Pri ručnej práci: granulocyty = všetky bunky série leukocytov - (monocyty + lymfocyty) - zvýšenie rýchlosti môže indikovať akútnu fázu infekčného procesu (zvýšenie populácie granulocytov v dôsledku neutrofilného zásobníka). Granulocyty vo všeobecnej analýze krvi sú prezentované vo forme 3 subpopulácií: eozinofily, bazofily, neutrofily a neutrofily sú naopak prítomné vo forme tyčiniek a segmentov alebo sa môžu objaviť bez ukončenia ich zrenia (myelocyty, mladé), keď sa proces tvorby krvi stratí alebo je vyčerpaný rezervná kapacita tela (ťažké infekcie):
   • NEUT, neutrofily (myelocyty, adolescenti, tyčinky, segmenty) - tieto bunky, ktoré majú dobré fagocytárne schopnosti, sú prvými, ktorí sa ponáhľajú chrániť telo pred infekciou;
   • BASO, bazofily (zvýšené - alergická reakcia);
   • EO, eozinofily (zvýšené - alergia, zamorenie červami, obdobie zotavenia).
3. MON, Mo (monocyty) - najväčšie bunky, ktoré sú súčasťou MHC (mononukleárny fagocytový systém). Sú prítomné vo forme makrofágov vo všetkých zápalových ložiskách a nie sú v zhone, aby ich opustili nejaký čas po skončení procesu.
4. LYM, Ly (lymfocyty) - zaradené do triedy imunitných buniek, ich rôznych populácií a subpopulácií (T- a B-lymfocyty) sa podieľajú na implementácii bunkovej a humorálnej imunity. Zvýšené hodnoty indexu indikujú prechod akútneho procesu na chronický alebo do štádia zotavenia.

Spojenie krvných doštičiek

Nasledujúca skratka vo všeobecnom krvnom teste označuje bunky nazývané krvné doštičky alebo krvné doštičky. Štúdium krvných doštičiek bez hematologického analyzátora je dosť pracné, bunky vyžadujú špeciálny prístup k farbeniu, preto bez analytického systému sa tento test vykonáva podľa potreby a nie je štandardnou analýzou.

Analyzátor, ktorý distribuuje bunky, ako sú erytrocyty, vypočíta celkový počet krvných doštičiek a doštičkových indexov (MPV, PDW, PCT):

• PLT je indikátorom počtu krvných doštičiek (krvných doštičiek). Zvýšený počet krvných doštičiek v krvi sa nazýva trombocytóza, znížená hladina sa nazýva trombocytopénia.
• MPV je priemerný objem krvných doštičiek, rovnomernosť veľkosti populácie krvných doštičiek, vyjadrená v femtoliter;
• PDW - šírka distribúcie týchto buniek podľa objemu -%, kvantitatívne - stupeň anizocytózy krvných doštičiek;
• PCT (trombokritus) je analóg hematokritu vyjadrený v percentách a udáva podiel krvných doštičiek v celej krvi.

Zvýšené hladiny krvných doštičiek a zmeny v jednom alebo druhom z doštičkových indexov môžu indikovať prítomnosť skôr závažnej patológie: myeloproliferatívne ochorenia, infekčné zápalové procesy lokalizované v rôznych orgánoch, ako aj vývoj malígnych neoplaziem. Medzitým sa počet krvných doštičiek môže zvýšiť: fyzická aktivita, pôrod, chirurgický zákrok.

Pokles obsahu týchto buniek sa pozoruje pri autoimunitných procesoch, trombocytopenickej purpure, ateroskleróze, angiopatii, infekciách, masívnych transfúziách. Malý pokles hladín krvných doštičiek pozorovaný pred menštruáciou a počas tehotenstva, ktorý však znižuje ich počet na 140,0 x 10 9 / l a menej, by mal byť dôvodom na obavy.

Každý vie, ako sa pripraviť na analýzu?

Je známe, že mnohé ukazovatele (najmä leukocyty a červené krvinky) sa líšia v závislosti od predchádzajúcich okolností:

1. Emocionálny stres;
2. Intenzívna fyzická aktivita (myogénna leukocytóza);
3. Jedlo (tráviaca leukocytóza);
4. Zlé návyky vo forme fajčenia alebo bezduchého používania silných nápojov;
5. Použitie určitých liekov;
6. Slnečné žiarenie (pred absolvovaním testov je nežiaduce ísť na pláž).

Nikto nechce získať nespoľahlivé výsledky, preto musíte ísť na analýzu na prázdny žalúdok, na triezvy hlavu a bez rannej cigarety, upokojiť sa za 30 minút, neštartovať alebo skákať. Ľudia sú povinní vedieť, že v popoludňajších hodinách, po tom, čo boli na slnku a počas ťažkej fyzickej námahy, sa v krvi objavia niektoré leukocytózy.

Ženský sex má ešte viac obmedzení, preto si zástupcovia spravodlivého pohlavia musia uvedomiť, že:

• Fáza ovulácie zvyšuje celkový počet leukocytov, ale znižuje hladinu eozinofilov;
• Neutrofília sa pozoruje počas tehotenstva (pred pôrodom a počas ich priebehu);
• Bolesti spojené s menštruáciou a samotnou menštruáciou môžu tiež spôsobiť určité zmeny vo výsledkoch analýzy - budete musieť opäť darovať krv.

Krv na úplný krvný test, za predpokladu, že sa vykonáva v hematologickom analyzátore, sa teraz vo väčšine prípadov odoberá zo žily spolu s ďalšími testami (biochémia), ale v samostatnej skúmavke (vacutainer s antikoagulantom umiestneným v nej). Existujú aj malé mikrokontajnery (s EDTA) určené na odber krvi z prsta (ušného lalôčika, päty), ktoré sa často používajú na testovanie detí.

Krvný obraz zo žily je trochu odlišný od výsledkov získaných v štúdii kapilárnej krvi - v venóznom hemoglobíne je vyššia, viac červených krviniek. Medzitým sa verí, že užívanie KLA je lepšie zo žily: bunky sú menej zranené, kontakt s pokožkou je minimalizovaný a objem venóznej krvi, ak je to potrebné, vám umožňuje opakovať analýzu, ak sú výsledky sporné, alebo rozšíriť rozsah štúdií (a náhle to dopadá) čo treba urobiť aj retikulocyty?).

Okrem toho, mnoho ľudí (mimochodom, častejšie dospelí), úplne nereagujúcich na venepunkciu, je vystrašených z rozhadzovača, ktorý je prepichnutý prstom, a niekedy sú prsty modré a studené - krv je ťažká. Analytický systém, ktorý vytvára podrobný krvný test, „vie“, ako pracovať so žilovou a kapilárnou krvou, je naprogramovaný na rôzne možnosti, takže môže ľahko „zistiť“, čo to je. Ak zariadenie zlyhá, nahradí ho vysokokvalifikovaný odborník, ktorý skontroluje, znovu skontroluje a rozhodne, spoliehajúc sa nielen na schopnosť stroja, ale aj na vlastné oči.

Prevodník jednotiek

Prepočítané jednotky: miligram na liter [mg / l] gram na liter [g / l]

Elektrická vodivosť

Prečítajte si viac o hmotnostnej koncentrácii v roztoku.

Všeobecné informácie

V každodennom živote av priemysle sa zriedka používajú látky v čistej forme. Dokonca aj voda, ak nie je destilovaná, sa zvyčajne mieša s inými látkami. Najčastejšie používame roztoky, ktoré sú súčasne zmesou viacerých látok. Nie každá zmes sa môže nazývať roztokom, ale len taká, v ktorej sa zmiešané látky nedajú mechanicky oddeliť. Roztoky sú tiež stabilné, to znamená, že všetky zložky v nich sú v jednom agregačnom stave, napríklad vo forme kvapaliny. Riešenia sú široko používané v medicíne, kozmetike, varení, vo farbách a farbách av čistiacich prostriedkoch. Domáce čistiace prostriedky často obsahujú riešenia. Rozpúšťadlo samotné často vytvára roztok s nečistotami. Mnohé nápoje sú tiež riešenia. Je dôležité byť schopný nastaviť koncentráciu látok v roztokoch, pretože koncentrácia ovplyvňuje vlastnosti roztoku. V tomto konvertore budeme hovoriť o koncentrácii podľa hmotnosti, aj keď môžete tiež merať koncentráciu podľa objemu alebo v percentách. Na stanovenie hmotnostnej koncentrácie je potrebné rozdeliť celkovú hmotnosť rozpustenej látky na objem celého roztoku. Táto hodnota sa dá ľahko previesť na koncentráciu v percentách a vynásobiť ju 100%.

riešenie

Ak zmiešate dve alebo viac látok, môžete získať tri typy zmesi. Riešenie je len jedným z týchto typov. Okrem toho môžete získať koloidný systém, podobný roztoku, ale priesvitnú alebo nepriehľadnú zmes, v ktorej sú častice väčšie ako častice v roztoku - suspenzia. Častice v ňom sú ešte väčšie a sú oddelené od zvyšku zmesi, to znamená, že sa usadzujú, ak sa suspenzia nechá určitý čas v pokoji. Mlieko a krv sú príkladmi koloidných systémov a vzduch s prachovými časticami alebo morskou vodou po búrke s časticami bahna a piesku sú príkladmi suspenzií.

Látka rozpustená v roztoku sa nazýva solut. Zložka roztoku, v ktorom je rozpustená látka, sa nazýva rozpúšťadlo. Zvyčajne má každý roztok maximálnu koncentráciu rozpustenej látky pre určitú teplotu a tlak. Ak sa pokúsite rozpustiť väčšie množstvo tejto látky v takomto roztoku, jednoducho sa nerozpustí. Pri zmene tlaku alebo teploty sa zvyčajne mení aj maximálna koncentrácia látky. Najčastejšie, so zvýšením teploty, sa zvyšuje možná koncentrácia rozpustenej látky, hoci pre niektoré látky je táto závislosť opačná. Roztoky s vysokou koncentráciou rozpustenej látky sa nazývajú koncentrované roztoky a látky s nízkou koncentráciou sú naopak slabé roztoky. Po rozpustení rozpustenej látky v rozpúšťadle sa zmenia vlastnosti rozpúšťadla a rozpustenej látky a samotný roztok predpokladá homogénny stav agregácie. Ďalej sú uvedené príklady rozpúšťadiel a roztokov, ktoré často používame v každodennom živote.

Čistiace prostriedky pre domácnosť a priemysel

Čistenie je chemický proces, pri ktorom čistiaci prostriedok rozpúšťa škvrny a nečistoty. Počas čistenia často tvoria nečistoty a čistiace prostriedky roztok. Čistič pôsobí ako rozpúšťadlo a nečistoty sa stávajú rozpustnou látkou. Existujú aj iné typy čistiacich prostriedkov. Emulgátory odstraňujú škvrny a biologické čistiace prostriedky z enzýmov spracúvajú škvrnu, akoby ju konzumovali. V tomto článku sa budeme zaoberať iba rozpúšťadlami.

Pred vývojom chemického priemyslu sa na čistenie odevov, tkanín a výrobkov z vlny používali amónne soli rozpustené vo vode, ako aj na prípravu vlny na ďalšie spracovanie a plstenie. Z moču zvierat a ľudí sa obyčajne extrahoval čpavok a v starom Ríme sa požadovalo, aby existovala daň z jeho predaja. V starom Ríme, počas spracovania vlny, bol zvyčajne ponorený do fermentovaného moču a pošliapaný. Keďže ide o dosť nepríjemnú prácu, zvyčajne ju robili otroci. Okrem moču alebo s ním sa použila hlina, ktorá dobre absorbuje tuky a iné biomateriály, známe ako bieliace íly. Neskôr sa tieto íly používali sami a niekedy sa používajú dodnes.

Látky, ktoré sa používajú na čistenie doma, tiež často obsahujú amoniak. V odevoch na suché čistenie používajte rozpúšťadlá, ktoré rozpúšťajú mastnotu a iné látky prilepené na materiáli. Zvyčajne sú tieto rozpúšťadlá kvapaliny, rovnako ako pri pravidelnom praní, ale suché čistenie je iné, pretože je to šetrnejší proces. Rozpúšťadlá sú zvyčajne také silné, že môžu rozpúšťať gombíky a dekoratívne prvky z plastu, ako sú flitre. Aby neboli pokazené, sú buď pokryté ochranným materiálom, alebo odstránené a potom po očistení zošité. Oblečenie sa premyje destilovaným rozpúšťadlom, ktoré sa potom odstráni odstredením a odparením. Čistiaci cyklus prebieha pri nízkych teplotách až do 30 ° C. Počas cyklu sušenia sa oblečenie suší horúcim vzduchom pri 60 - 63 ° C, aby sa rozpúšťadlo odparilo po odstredení.

Takmer všetky rozpúšťadlá použité pri čistení sa po vysušení, destilácii a opätovnom použití redukujú. Jedným z najbežnejších rozpúšťadiel je tetrachlóretylén. V porovnaní s inými čistiacimi prostriedkami je lacný, ale nie je dostatočne bezpečný. V niektorých krajinách je tetrachlóretylén postupne nahradený bezpečnejšími látkami, napríklad kvapalnými CO₂, uhľovodíkovými rozpúšťadlami, silikónovými kvapalinami a ďalšími.

manikúra

Zloženie laku na nechty obsahuje farbivá a pigmenty, ako aj stabilizujúce látky, ktoré chránia lak pred spálením na slnku. Okrem toho obsahuje polyméry, ktoré robia lak hrubším a nedovoľujú jiskrám klesať na dno, a tiež pomáhajú laku lepšie držať na nechtoch. V niektorých krajinách je lak na nechty klasifikovaný ako nebezpečná látka, pretože je toxický.

Odstraňovač laku na nechty je tiež rozpúšťadlo, ktoré odstraňuje lak na nechty na rovnakom princípe ako iné rozpúšťadlá. To znamená, že vytvára roztok s lakom a mení ho z tuhej na kvapalnú. Existuje niekoľko typov odstraňovačov lakov na nechty: silnejšie obsahujú acetón a slabšie rozpúšťadlá neobsahujú acetón. Acetón rozpúšťa lak lepšie a rýchlejšie, ale pokožku vysušuje viac a kazí nechty ako rozpúšťadlá bez acetónu. Pri odstraňovaní falošných nechtov bez acetónu nestačí - rozpúšťa ich rovnakým spôsobom ako lak na nechty.

Farby a rozpúšťadlá

Riedidlá na farby sú ako odstraňovače lakov na nechty. Znižujú koncentráciu olejových farieb. Príkladmi riedidiel sú lakový benzín, acetón, terpentín a metyletylketón. Tieto látky odstraňujú farbu napríklad z kefiek počas čistenia alebo z povrchov znečistených počas natierania. Tiež riedia farbu, napríklad, aby ju naliali do postrekovača. Riedidlá na farby uvoľňujú toxické výpary, preto je potrebné s nimi pracovať s rukavicami, ochrannými okuliarmi a respirátorom.

Bezpečnostné pravidlá pri práci s rozpúšťadlami

Väčšina rozpúšťadiel je toxická. Zvyčajne sa s nimi zaobchádza ako s nebezpečnými látkami a likvidujú sa v súlade s pravidlami pre likvidáciu nebezpečného odpadu. S rozpúšťadlami by sa malo zaobchádzať opatrne a mali by sa dodržiavať bezpečnostné predpisy v návode na ich používanie, skladovanie a recykláciu. Vo väčšine prípadov práce s rozpúšťadlami je napríklad potrebné chrániť oči, pokožku a sliznice rukavicami, okuliarmi a respirátorom. Okrem toho sú rozpúšťadlá veľmi horľavé a je nebezpečné ich nechať vo fľašiach a nádobách, dokonca aj vo veľmi malých množstvách. Preto sa prázdne plechovky, plechovky a nádoby rozpúšťadiel skladujú zdola nahor. Pri recyklácii a likvidácii rozpúšťadiel sa musíte najprv oboznámiť s pravidlami ich likvidácie, prijatými v tejto lokalite alebo krajine, aby sa zabránilo znečisťovaniu životného prostredia.

Koncentrácia látok, jednotiek

Význam pojmu Koncentrácia látky, jednotky v encyklopédii Vedeckej knižnice

Koncentrácia látky v jednotkách - miligram-percentá (mg-%): množstvo látky (v mg) na 100 g roztoku t

Miliónty podiel (milión -1, ppm): 1 milión -1 —10 -4%, t.j. 0,0001%; 1 ppm - 0,1 mg% (roztok); 1 ppm -1 - 1 µg / ml - 1 mg / l

Na vyjadrenie koncentrácie, ak molekulová hmotnosť látky nie je známa, je najlepšie použiť percentuálnu koncentráciu.

Hmotnostné percento (% hmotn.)
w / w je množstvo látky v gramoch na 100 g roztoku; w / v - množstvo látky v gramoch v 100 ml roztoku

Objemové percento (obj.%)
v / v - počet látok v mililitroch v 100 ml roztoku

Molárna koncentrácia = 1000 n₂/ V = ​​1000 (g₂/ M₂) / V
n₂ - počet mólov rozpustenej látky vo V ml roztoku
g₂ - hmotnosť rozpustenej látky v gramoch
M₂ - hmotnosť látky, číselne rovná jej molekulovej hmotnosti

Normálna koncentrácia = 1000r₂/ V = ​​1000 (g₂v / M₂) / V
r₂ - počet gramov ekvivalentov rozpustenej látky vo V ml roztoku
v je faktor spájajúci počet mólov a počet gram-ekvivalentov látky; je číselne rovný inverzii zásaditosti (atomicity) kyseliny (bázy), počtu elektrónov prenášaných alebo prijímaných jednou molekulou počas redox procesov alebo formálnej valencie jednoduchých iónov

Molárna koncentrácia = 1000n₂/ g₁= 1000 (g₂/ M₂) / g₂
n₂ - počet mólov rozpustenej látky vg₁ g rozpúšťadla

Molárny (1 ml) roztok (mol / kg) obsahuje 1 mol rozpustenej látky v 1 kg rozpúšťadla
čítať to isté

Lekcia 15. Molarita a molarita

V lekcii 15 „Molarita a molarita“ z predmetu „Chémia pre nechápavosti“ berieme do úvahy koncepty rozpúšťadiel a rozpustených látok, aby sme sa naučili, ako vypočítať molárne a molárne koncentrácie a tiež zriedené roztoky. Nie je možné vysvetliť, čo je molalita a molarita, ak nie ste oboznámení s pojmom móla látky, takže nebuďte leniví a čítajte predchádzajúce lekcie. Mimochodom, v poslednej lekcii sme analyzovali úlohy na ukončenie reakcie, pozrite sa, či máte záujem.

Lekári často musia pracovať s tekutými roztokmi, pretože to je priaznivé prostredie pre chemické reakcie. Kvapaliny sa na rozdiel od kryštalických telies ľahko miešajú a kvapalina zaberá menej objemu ako plyn. Vďaka týmto výhodám môžu byť chemické reakcie uskutočňované oveľa rýchlejšie, pretože východiskové činidlá v kvapalnom médiu sa často spájajú a navzájom kolidujú. V predchádzajúcich lekciách sme zistili, že voda patrí k polárnym tekutinám, a preto je dobrým rozpúšťadlom na vykonávanie chemických reakcií. H molekuly₂O, ako aj H + a OH - ióny, na ktorých je voda v malej miere disociovaná, môžu spúšťať chemické reakcie v dôsledku polarizácie väzieb v iných molekulách alebo oslabenia väzieb medzi atómami. Preto život na Zemi nevznikol na zemi alebo v atmosfére, ale vo vode.

Rozpúšťadlo a rozpustená látka

Roztok môže byť vytvorený rozpustením plynu v kvapaline alebo pevnej látke v kvapaline. V obidvoch prípadoch je kvapalinou rozpúšťadlo a ďalšou zložkou je solut. Keď je roztok vytvorený zmiešaním dvoch kvapalín, rozpúšťadlo je kvapalina, ktorá je vo väčšom množstve, inými slovami, má väčšiu koncentráciu.

Výpočet koncentrácie roztoku

Molárna koncentrácia

Koncentráciu možno vyjadriť rôznymi spôsobmi, ale najbežnejším spôsobom je indikácia jej molarity. Molárna koncentrácia (molarita) je počet mólov rozpustenej látky v 1 litri roztoku. Jednotka molarity je označená symbolom M. Napríklad dva móly kyseliny chlorovodíkovej na 1 liter roztoku sú označené 2 M HCl. Mimochodom, ak 1 mol rozpustenej látky spadne na 1 liter roztoku, potom sa roztok nazýva unimolar. Molárna koncentrácia roztoku je indikovaná rôznymi symbolmi:

• c x, С мx, [x], kde x je rozpustená látka

Vzorec na výpočet molárnej koncentrácie (molarita):

kde n je množstvo rozpustenej látky v móloch, V je objem roztoku v litroch.

Niekoľko slov o technike prípravy roztokov požadovanej molarity. Je zrejmé, že ak sa jeden mól látky pridá do jedného litra rozpúšťadla, celkový objem roztoku bude o niečo väčší ako jeden liter, a preto je chybou považovať výsledný roztok za jediný molárny. Aby sa tomu zabránilo, najprv pridajte látku a potom pridajte vodu, kým celkový objem roztoku nebude 1 l. Bude užitočné zapamätať si pravidlo približnej objemovej aditivity, ktoré uvádza, že objem roztoku je približne rovnaký ako súčet objemov rozpúšťadla a rozpustenej látky. Roztoky mnohých solí sú približne predmetom tohto pravidla.

Príklad 1. Chemik dal za úlohu rozpustiť 264 g síranu amónneho (NH₄)₂SO₄, a potom vypočítajte molaritu výsledného roztoku a jeho objem na základe predpokladu aditivity objemov. Hustota síranu amónneho je 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 1

Pomocou pravidla aditivity pre zväzky nájdeme konečný objem roztoku:

Počet mólov rozpusteného síranu amónneho je:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

Posledný krok! Molarita roztoku sa rovná:

Pravidlo približnej objemovej aditivity sa môže použiť len pre hrubý predbežný odhad molarity roztoku. Napríklad v príklade 1 má objem výsledného roztoku skutočne molárnu koncentráciu 1,8 M, to znamená, že chyba našich výpočtov je 3,3%.

Molárna koncentrácia

Spolu s molaritou chemici používajú molalitu alebo molal koncentráciu, ktorá je založená na množstve použitého rozpúšťadla a nie na množstve výsledného roztoku. Molárna koncentrácia je počet mólov rozpustenej látky v 1 kg rozpúšťadla (a nie roztok!). Molarita je vyjadrená v mol / kg a označuje sa malým písmenom m. Vzorec na výpočet koncentrácie molal je:

kde n je množstvo rozpustenej látky v móloch, m je hmotnosť rozpúšťadla v kg

Pre informáciu uvádzame, že 1 1 vody = 1 kg vody a viac, 1 g / ml = 1 kg / l.

Príklad 2. Chemik požiadal o stanovenie molality roztoku získaného rozpustením 5 g kyseliny octovej C₂H₄O₂ v 1 litri etanolu. Hustota etanolu je 0,789 g / ml.

Počet mólov kyseliny octovej v 5 g sa rovná:

Hmotnosť 1 litra etanolu sa rovná: t

• 1 000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg etanolu

Posledná etapa. Nájdite molalitu výsledného riešenia:

• 0,833 mol / 0,789 kg rozpúšťadla = 0,106 mol / kg

Jednotka molality je označená ako ML, takže odpoveď môže byť tiež zapísaná 0,106 ML.

Riediace roztoky

V chemickej praxi sa často zaoberajú riedením roztokov, to znamená pridaním rozpúšťadla. Stačí si len uvedomiť, že počet mólov rozpustenej látky pri zriedení roztoku zostáva nezmenený. A pamätajte si vzorec pre správne riedenie roztoku:

• Počet mólov rozpustenej látky = c1V1 = c2V2

kde C1 a V1 je molárna koncentrácia a objem roztoku pred zriedením, C2 a V2 sú molárna koncentrácia a objem roztoku po zriedení. Preskúmajte úlohy pre riediace roztoky:

Príklad 3. Stanovte molaritu roztoku získaného zriedením 175 ml 2,00 M roztoku na 1,00 1.

V stave problému sú hodnoty označené 1, V 1 a V 2, preto pomocou vzorca riedenia roztokov vyjadríme molárnu koncentráciu získaného roztoku s 2 t

• c2 = c1V1 / V2 = (2,00 M x 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Príklad 4 sami. Na aký objem sa má zriediť 5,00 ml 6,00 M roztoku HCl tak, aby sa jeho molarita zvýšila na 0,1 M?

Odpoveď: V2 = 300 ml

Niet pochýb o tom, že vy sami ste uhádli, že lekcia 15 „Molalita a molarita“ je veľmi dôležitá, pretože 90% všetkých laboratórnych chémií súvisí s prípravou roztokov požadovanej koncentrácie. Preto materiál prezrite z krytu na zakrytie. Ak máte akékoľvek otázky, napíšte ich do komentárov.