logo

Onkotický tlak

Pochopenie mnohých lekárskych pojmov je nevyhnutné aj pre osobu, ktorá nie je priamo spojená s liekom. Okrem toho je potrebné študovať niekoľko otázok u tých pacientov, ktorí chcú hlbšie pochopiť svoj problém, aby nezávisle pochopili význam vykonávania rôznych vyšetrení, ako aj terapeutických schém.

Jedným z týchto termínov je onko-osmolarný tlak. Väčšina ľudí nevie alebo jednoducho nerozumie tomu, čo tento pojem v skutočnosti znamená, a pokúste sa ho prepojiť s pojmami o úrovni krvného tlaku alebo niektorých iných srdcových konštánt.

Čo je to?

Onkotický krvný tlak (vykonávaný molekulárnou kompresiou proteínov na okolitých tkanivách) - je určitá časť krvného tlaku vytvoreného plazmatickými proteínmi v ňom obsiahnutými. Onkotický tón (v doslovnom preklade - objem, hmotnosť) - koloidný osmotický krvný tlak, druh osmotického tonusu, vytvorený vysokomolekulárnymi zložkami fyziologického roztoku.

Kompresia molekulárnych proteínov je nevyhnutná pre životnú aktivitu tela. Zníženie koncentrácie proteínov v krvi (hypoproteinómia môže byť spôsobené tým, že existujú rôzne dôvody: hladovanie, zhoršená aktivita tráviaceho traktu, strata bielkovín v moči pri ochorení obličiek) spôsobuje rozdiel v onko-osmolarnom krvnom tlaku v tkanivách a krvných tekutinách. Voda jasne smeruje k väčšiemu tónu (inými slovami, v tkanive), v dôsledku čoho dochádza k takzvanému proteínu, proteínovému edému podkožného tukového tkaniva (tiež nazývanému „hladový“ a „renálny“ edém). Pri posudzovaní stavu a určovaní riadenia pacientov je veľmi dôležité zváženie osmoonkotických javov.

Faktom je, že len ona je schopná zaručiť zadržiavanie správneho množstva vody v krvi. Pravdepodobnosť tohto javu vzniká z jednoduchého dôvodu, že takmer všetky proteíny, ktoré sú vysoko špecifické vo svojej štruktúre a povahe, sa koncentrujú priamo v cirkulujúcej krvnej plazme, prechádzajú s veľkými ťažkosťami cez steny hemato-mikrocirkulačného lôžka do tkanivového prostredia a robia onkotický tón nevyhnutný na zabezpečenie príslušného procesu.

Iba gradientový tok vytvorený samotnými soľami a niektoré veľmi veľké molekuly organicky vysoko organizovaných zlúčenín môžu mať rovnakú hodnotu ako v samotných tkanivách, tak v plazme cirkulujúcej v celom tele. Vo všetkých ostatných situáciách bude proteín-osmolar tlak krvi v každom scenári o niekoľko rádov vyšší, pretože existuje určitý gradient onko-osmolarnej tonus v prírode, čo je spôsobené pokračujúcou výmenou tekutiny medzi plazmou a absolútne celou tkanivovou tekutinou.

Daná hodnota môže byť poskytnutá iba špecifickými albumínovými proteínmi, pretože samotná krvná plazma koncentruje väčšinu albumínu, pričom vysoko organizované molekuly sú o niečo menšie ako iné proteíny a dominantná plazmatická koncentrácia je o niekoľko rádov vyššia.

Ak sa koncentrácia proteínu z jedného dôvodu alebo iného zníži, potom dochádza k opuchu tkaniva v dôsledku nadmerne výraznej straty vody krvnou plazmou a keď rastú, voda sa oneskoruje v krvi a vo veľkých množstvách.

Zo všetkého vyššie uvedeného nie je ťažké odhadnúť, že onko-osmolarný tlak sám vykonáva dôležitú úlohu v živote každého človeka. Z tohto dôvodu sa lekári zaujímajú o všetky štáty, ktoré môžu byť nejakým spôsobom spojené s dynamickými zmenami tlaku tekutiny cirkulujúcej v cievach a tkanivách. Ak vezmeme do úvahy skutočnosť, že voda má tendenciu sa hromadiť v cievach, ako aj zbytočne vylúčené z nich, telo môže prejaviť početné patologické stavy, ktoré jasne vyžadujú vhodnú korekciu.

Štúdium mechanizmov saturácie tkanív a buniek tekutinou, ako aj patofyziologická povaha vplyvu týchto procesov na zmeny krvného tlaku v tele je preto mimoriadne dôležité.

norma

Veľkosť toku proteín-osmolar sa mení v rozmedzí 25-30 mm Hg. (3,33 - 3,99 kPa) a 80% je stanovené albumínom kvôli ich malej veľkosti a najvyššej plazmatickej koncentrácii. Indikátor zohráva zásadnú úlohu pri regulácii metabolizmu vody a soli v tele, a to jeho retencie v krvnom (hematomikrocirkulačnom) cievnom lôžku. Tok ovplyvňuje syntézu tkanivovej tekutiny, lymfy, moču, ako aj absorpciu vody z čreva.

Keď sa krvno-krvný tlak proteínu-osmolaru znižuje (čo sa deje napríklad pri rôznych patológiách pečene - v takýchto situáciách sa tvorba albumínu alebo ochorenia obličiek znižuje, keď sa zvyšuje vylučovanie bielkovín v moči), objavujú sa edémy, pretože voda nie je dobre zadržaná v cievach a migruje do tkaniva.

V ľudskej krvnej plazme je konštantná hladina krvného tlaku proteín-osmolar iba v rozsahu 0,5% osmolarity (čo sa týka iných hodnôt, tento indikátor je 3–4 kN / m² alebo 0,03–0,04 atm). Avšak aj pri zohľadnení tejto funkcie hrá proteín-osmolarny tlak rozhodujúcu úlohu pri syntéze medzibunkovej tekutiny, primárneho moču atď.

Kapilárna stena je úplne priepustná pre vodu a niektoré nízkomolekulárne biochemické zlúčeniny, ale nie pre peptidy a proteidy. Rýchlosť filtrácie tekutiny cez kapilárnu stenu je určená existujúcim rozdielom medzi molárnym tlakom proteínu, ktorý majú plazmatické proteíny, a hydrostatickým tlakom krvi poskytnutej srdcom. Mechanizmus tvorby normy konštantného onkotického tlaku môže byť reprezentovaný nasledovne:

  1. Na arteriálnom konci kapiláry sa fyziologický roztok v kombinácii s živinami presúva do medzibunkového priestoru.
  2. Na žilovom konci kapiláry prebieha proces striktne v opačnom smere, pretože venózny tón je v každom prípade pod hodnotou proteínovo-osmolarného tlaku.
  3. Výsledkom tohto komplexu interakcií sú biochemické látky uvoľňované bunkami do krvi.

S prejavom patológií, sprevádzaných poklesom koncentrácie proteínov v krvi (najmä albumínu), je výrazne znížený onkotický tón, čo môže byť jedným z dôvodov zberu tekutiny v medzibunkovom priestore, čo má za následok vznik edému.

Proteínový osmolarny tlak realizovaný homeostázou je dostatočne dôležitý na zabezpečenie normálneho fungovania tela. Zníženie koncentrácie proteínov v krvi, ktoré môže byť spôsobené hypoproteinómiou, hladovaním, stratou bielkovín v moči pri patológii obličiek, rôznymi problémami v činnosti tráviaceho traktu, spôsobuje rozdiel v onkoosmotickom tlaku v tkanivových tekutinách a krvi. Preto pri posudzovaní objektívneho stavu a liečbe pacientov, berúc do úvahy existujúce osmoonkotické javy, má zásadný význam.

Zvýšené hladiny sa môžu dosiahnuť len vysokými koncentráciami albumínu do krvného obehu. Áno, tento indikátor môže byť udržiavaný správnou výživou (za predpokladu, že neexistuje primárna patológia), ale korekcia stavu sa vykonáva len pomocou infúznej terapie.

Ako merať

Metódy na meranie onko-osmolarného krvného tlaku sú zvyčajne diferencované na invazívne a neinvazívne. Okrem toho klinickí lekári rozlišujú priame a nepriame druhy. Priama metóda bude určite použitá na meranie venózneho tlaku a nepriameho spôsobu - arteriálneho tlaku. Nepriame meranie v praxi je vždy realizované Korotkovovou auskultačnou metódou - na základe získaných indikátorov budú lekári v priebehu tohto podujatia schopní vypočítať indikátor onkotického tlaku.

Presnejšie povedané, v tejto situácii je možné odpovedať len na otázku, či je onko-osmotický tlak porušený alebo nie, pretože na presnú identifikáciu tohto indikátora bude určite potrebné rozpoznať koncentrácie albumínu a globulínovej frakcie, ktorá je spojená s potrebou série. najkomplexnejších klinických diagnostických štúdií.

Je logické predpokladať, že v prípade, že sa indikátory krvného tlaku často líšia, nie je to najlepšie, čo sa odráža v objektívnom stave pacienta. Súčasne sa môže tlak zvýšiť ako v dôsledku silného tlaku krvi v cievach, tak aj poklesu s pozorovaným nadmerným uvoľňovaním tekutiny z bunkových membrán do okolitých tkanív. V každom prípade je potrebné starostlivo sledovať váš stav a dynamiku poklesu tlaku.

Ak včas identifikujete a diagnostikujete problém, liečba bude oveľa rýchlejšia a efektívnejšia.

Je však potrebné zmeniť a doplniť skutočnosť, že pre každú jednotlivú osobu sa budú mierne líšiť optimálne hodnoty osmózy a onkotických tlakov. Preto sú hypo- a hypertenzia klasifikované podľa získaných hodnôt krvného tlaku.

Osmotický a onkotický krvný tlak

Osmotický a onkotický tlak krvnej plazmy

Medzi rôznymi indikátormi vnútorného prostredia tela osmotický a onkotický tlak zaujímajú jedno z hlavných miest. Sú to tuhé homeostatické konštanty vnútorného prostredia a ich odchýlka (nárast alebo pokles) je nebezpečná pre životne dôležitú aktivitu organizmu.

Osmotický tlak

Osmotický tlak krvi je tlak, ktorý sa vyskytuje na rozhraní roztokov solí alebo iných nízkomolekulových zlúčenín rôznych koncentrácií.

Jeho hodnota je spôsobená koncentráciou osmoticky aktívnych látok (elektrolytov, neelektrolytov, proteínov) rozpustených v krvnej plazme a reguluje transport vody z extracelulárnej tekutiny do buniek a naopak. Osmotický tlak krvnej plazmy je normálne 290 ± 10 mosmol / kg (v priemere sa rovná 7,3 atm, alebo 5 600 mm Hg alebo 745 kPa). Približne 80% osmotického tlaku krvnej plazmy je spôsobené chloridom sodným, ktorý je úplne ionizovaný. Roztoky, ktorých osmotický tlak je rovnaký ako krvná plazma, sa nazývajú izotonické alebo izo-kozmické. Patrí medzi ne 0,85-0,90% roztok chloridu sodného a 5,5% roztok glukózy. Roztoky s nižším osmotickým tlakom ako v krvnej plazme sa nazývajú hypotonické a pri vyššom tlaku sa nazývajú hypertonické.

Osmotický tlak krvi, lymfy, tkaniva a intracelulárnych tekutín je približne rovnaký a má dostatočnú stálosť. Je potrebné zabezpečiť normálne fungovanie buniek.

Onkotický tlak

Onkotický krvný tlak - je súčasťou osmotického tlaku krvi vytvoreného plazmatickými proteínmi.

Veľkosť onkotického tlaku sa pohybuje od 25 do 30 mm Hg. (3,33 - 3,99 kPa) a 80% je určené albumínom kvôli ich malej veľkosti a najvyššiemu obsahu v krvnej plazme. Onkotický tlak hrá dôležitú úlohu pri regulácii výmeny vody v tele, a to pri zadržiavaní v krvnom riečišti. Onkotický tlak ovplyvňuje tvorbu tkanivovej tekutiny, lymfy, moču, absorpcie vody z čreva. Keď sa znižuje onkotický tlak v plazme (napríklad pri ochoreniach pečene, pri zníženej produkcii albumínu alebo pri ochorení obličiek, keď sa zvyšuje vylučovanie bielkovín v moči), objavujú sa edémy, pretože voda je zle zadržaná v cievach a ide do tkanív.

Onkotický krvný tlak

Tento krvný tlak (25–30 mmHg alebo 0,03–0,04 atm.) Je tvorený proteínmi. Výmena vody medzi krvou a extracelulárnou tekutinou závisí od úrovne tohto tlaku. Onkotický tlak krvnej plazmy je spôsobený všetkými krvnými proteínmi, ale hlavný príspevok (o 80%) je tvorený albumínom. Veľké molekuly proteínov nie sú schopné prekračovať krvné cievy a sú hydrofilné, zadržujú vodu vo vnútri ciev. Vďaka tomu hrajú proteíny dôležitú úlohu pri metabolizme transkapilár. Hypoproteinémia, ku ktorej dochádza napríklad v dôsledku pôstu, je sprevádzaná edémom tkaniva (prenos vody do extracelulárneho priestoru).

Celkové množstvo proteínov v plazme je 7-8% alebo 65-85 g / l.

Funkcie krvných proteínov.

1. Nutričná funkcia.

2. Transportná funkcia.

3. Tvorba onkotického tlaku.

4. Pufrovacia funkcia - Vzhľadom na prítomnosť alkalických a kyslých aminokyselín v zložení plazmatických proteínov sa proteíny podieľajú na udržiavaní rovnováhy kyseliny a bázy.

5. Účasť na procesoch hemostázy.

Koagulačný proces zahŕňa celý reťazec reakcií zahŕňajúcich množstvo plazmatických proteínov (fibrinogén atď.).

Proteíny spolu s erytrocytmi určujú viskozitu krvi - 4,0-5,0, čo zasa ovplyvňuje hydrostatický tlak krvi, ESR atď.

Viskozita plazmy je 1,8 - 2,2 (1,8-2,5). Je spôsobená prítomnosťou proteínov v plazme. S bohatou výživou proteínov sa zvyšuje viskozita plazmy a krvi.

Proteíny sú dôležitou zložkou ochrannej funkcie krvi (najmä γ-globulínov). Poskytujú humorálnu imunitu ako protilátky.

Všetky plazmatické proteíny sú rozdelené do 3 skupín:

· Albumín,

· Globulíny,

Fibrinogén.

Albumíny (do 50 g / l). Ich 4-5% hmotn. Plazmy, t.j. približne 60% všetkých plazmatických proteínov zodpovedá za ich podiel. Majú najnižšiu molekulovú hmotnosť. Ich molekulová hmotnosť je približne 70 000 (66 000). Albumín 80% určuje koloidný osmotický (onkotický) plazmatický tlak.

Celková plocha mnohých malých molekúl albumínu je veľmi veľká, a preto sú obzvlášť vhodné na vykonávanie funkcie nosičov rôznych látok. Nosia: bilirubín, urobilín, soli ťažkých kovov, mastné kyseliny, lieky (antibiotiká atď.). Jedna molekula albumínu môže súčasne viazať 20-50 molekúl bilirubínu. Albumíny sa tvoria v pečeni. Za patologických podmienok ich obsah klesá.

Obr. 1. Plazmatické proteíny

Globulíny (20-30 g / l). Ich množstvo dosahuje 3% hmotnosti plazmy a 35-40% celkového množstva proteínov, molekulová hmotnosť je až 450 000.

Existuje α1, α2 P a y sú globulíny (Obr. 1).

Vo frakcii α1 –Globulíny (4%) sú proteíny, ktorých protetickou skupinou sú sacharidy. Tieto proteíny sa nazývajú glykoproteíny. V zložení týchto proteínov cirkuluje približne 2/3 plazmatickej glukózy.

Frakcia a2 –Globulíny (8%) zahŕňajú haptoglobíny, ktoré sú chemicky príbuzné mukoproteínom a proteín viažuci meď, ceruloplazmín. Ceruloplasmin viaže približne 90% všetkej medi obsiahnutej v plazme.

K iným proteínom vo frakcii α2–Globulín zahŕňa proteín viažuci tyroxín, vitamín B12 - viažuci globulín, globulín viažuci kortizol.

P-globulíny (12%) sú najdôležitejšími proteínovými nosičmi lipidov a polysacharidov. Význam lipoproteínov spočíva v tom, že vo vode nerozpustné tuky a lipidy udržujú v roztoku a tým zabezpečujú ich prenos krvi. Približne 75% všetkých lipidov v plazme je súčasťou lipoproteínov.

β - globulíny sa podieľajú na preprave fosfolipidov, cholesterolu, steroidných hormónov, katiónov kovov (železa, medi).

Tretia skupina, y-globulíny (16%), zahŕňa proteíny s najnižšou elektroforetickou mobilitou. y-globulíny sa podieľajú na tvorbe protilátok, chránia telo pred účinkami vírusov, baktérií, toxínov.

Takmer pri všetkých chorobách, najmä pri zápalových ochoreniach, sa zvyšuje obsah y-globulínu v plazme. Zvýšenie frakcie y-globulínu je sprevádzané poklesom frakcie albumínu. K poklesu dochádza v tzv. Indexe albumín-globulín, ktorý je normálne 0,2 / 2,0.

Krvné protilátky (α a β - aglutiníny), ktoré určujú jeho členstvo v určitej krvnej skupine, sa tiež označujú ako γ - globulíny.

Globulíny sa tvoria v pečeni, kostnej dreni, slezine, lymfatických uzlinách. Polčas globulínu je až 5 dní.

Fibrinogén (2-4 g / l). Jeho množstvo je 0,2 - 0,4% hmotnosti plazmy, molekulová hmotnosť je 340 000.

Má schopnosť stať sa nerozpustnou, prechádzajúcou pod vplyvom enzýmu trombínu do vláknitej štruktúry - fibrínu, ktorý spôsobuje koaguláciu (koaguláciu) krvi.

V pečeni sa tvorí fibrinogén. Plazma bez fibrinogénu sa nazýva sérum.

Fyziológia erytrocytov.

Červené krvinky sú červené krvinky, ktoré neobsahujú jadro (Obr. 2).

U mužov obsahuje 1 μl krvi v priemere 4,5-5,5 milióna (približne 5,2 milióna červených krviniek alebo 5,2 x 10 12 / l). U žien sú erytrocyty menšie a nepresahujú 4–5 miliónov v 1 μl (približne 4,7 × 1012 / l).

Funkcie erytrocytov:

1. Transport - transport kyslíka z pľúc do tkanív a oxidu uhličitého z tkanív do alveol pľúc. Schopnosť vykonávať túto funkciu je spojená so štruktúrnymi vlastnosťami erytrocytu: je bez jadra, 90% jeho hmotnosti je hemoglobín, zvyšných 10% sú proteíny, lipidy, cholesterol a minerálne soli.

Obr. 2. Ľudské erytrocyty (elektrónová mikroskopia)

Okrem plynov, červené krvinky prenášajú aminokyseliny, peptidy, nukleotidy do rôznych orgánov a tkanív.

2. Účasť na imunitných reakciách - aglutinácii, lýze atď., Ktorá je spojená s prítomnosťou komplexu špecifických zlúčenín - antigénov (aglutinogénov) v membráne erytrocytov.

3. Detoxikačná funkcia - schopnosť adsorbovať toxické látky a inaktivovať ich.

4. Účasť na stabilizácii acidobázického stavu krvi v dôsledku hemoglobínu a enzýmu karboanhydrázy.

5. Účasť na procesoch zrážania krvi v dôsledku adsorpcie enzýmov týchto systémov na membráne erytrocytov.

Vlastnosti červených krviniek.

1. Plasticita (deformovateľnosť) je schopnosť červených krviniek reverzibilne deformovať pri prechode cez mikropóry a úzke zvlnené kapiláry s priemerom do 2,5-3 mikrónov. Táto vlastnosť je zaistená špeciálnou formou erytrocytového - bikonkávneho disku.

2. Osmotická rezistencia erytrocytov. Osmotický tlak v erytrocytoch je mierne vyšší ako v plazme, ktorá poskytuje turgor buniek. Tvorí ju vyššia intracelulárna koncentrácia proteínov v porovnaní s krvnou plazmou.

3. Agregácia červených krviniek. Pri spomaľovaní pohybu krvi a zvyšovaní jej viskozity tvoria červené krvinky agregáty alebo stĺpce mincí. Spočiatku je agregácia reverzibilná, ale s dlhším rozpadom prietoku krvi sa tvoria skutočné agregáty, ktoré môžu viesť k tvorbe mikrotrombusov.

4. Erytrocyty sa môžu navzájom odpudzovať, čo súvisí so štruktúrou membrány erytrocytov. Glykoproteíny, ktoré tvoria 52% hmoty membrány, obsahujú kyselinu sialovú, ktorá poskytuje negatívny náboj pre červené krvinky.

Erytrocyt pôsobí maximálne 120 dní, v priemere 60-90 dní. Pri starnutí sa schopnosť červených krviniek deformovať znižuje a ich transformácia na sférocyty (majúce tvar guľôčky) v dôsledku zmeny cytoskeletu vedie k tomu, že nemôžu prejsť cez kapiláry s priemerom 3 μm.

Červené krvinky sú zničené vnútri ciev (intravaskulárna hemolýza) alebo zachytené a zničené makrofágmi v slezine, Kupfferovými bunkami pečene a kostnej dreni (intracelulárna hemolýza).

Erytropoéza je proces tvorby červených krviniek v kostnej dreni. Prvou morfologicky rozpoznateľnou bunkou erytroidnej série, vytvorenej z CFU-E (predchodca erytroidnej série), je proerythroblast, z ktorého sa počas 4-5 následných zdvojení a dozrievania tvorí 16 až 32 zrelých erytroidných buniek.

1) 1 proerythroblast

2) 2 poradie bazofilného erytroblastu I

3) poradie 4 bazofilného erytroblastu II

4) 8 polychromatofilných erytroblastov prvého rádu

5) 16 rádu polychromatofilných erytroblastov II

6) 32 polychromatofilný normoblast

7) 32 oxyfilných normoblastov - útlm normoblastov

8) 32 retikulocytov

9) 32 červených krviniek.

Erytropoéza v kostnej dreni trvá 5 dní.

V kostnej dreni ľudí a zvierat sa erytropoéza (z proerythroblastu na retikulocyty) vyskytuje v erytro-polyplastických ostrovoch kostnej drene, ktorá normálne obsahuje až 137 na 1 mg tkaniva kostnej drene. Počas supresie erytropoézy sa ich počet môže niekoľkokrát znížiť a počas stimulácie sa môže zvýšiť.

Z kostnej drene do krvného obehu retikulocyty, počas dňa dozrievajú do červených krviniek. Počet retikulocytov sa posudzuje na základe tvorby erytrocytov kostnej drene a intenzity erytropoézy. U ľudí je ich počet od 6 do 15 retikulocytov na 1000 erytrocytov.

Počas dňa, 60-80 tisíc červených krviniek zadajte 1 µl krvi. Po dobu 1 minúty sa vytvorí 160 x 106 erytrocytov.

Humónny erytropoetín je humorálny regulátor erytropoézy. Hlavným zdrojom u ľudí sú obličky, ich peritubulárne bunky. Tvoria až 85-90% hormónu. Zvyšok je produkovaný v pečeni, submandibulárnej slinnej žľaze.

Erytropoetín zvyšuje proliferáciu všetkých deliacich sa erytroblastov a urýchľuje syntézu hemoglobínu vo všetkých erytroidných bunkách, v retikulocytoch, "začína" syntézu mRNA v citlivých bunkách potrebných na tvorbu hemu a globínu. Hormón tiež zvyšuje prietok krvi v cievach obklopujúcich erytropoetické tkanivo v kostnej dreni a zvyšuje uvoľňovanie retikulocytov do krvného obehu z sinusoidov červenej kostnej drene.

Fyziológia leukocytov.

Leukocyty alebo biele krvinky sú krvné bunky rôznych tvarov a veľkostí, ktoré obsahujú jadrá.

Dospelý zdravý človek má v priemere 4 až 9x10 9 / l bielych krviniek v krvi.

Zvýšenie ich počtu v krvi sa nazýva leukocytóza, pokles je leukopénia.

Leukocyty, ktoré majú zrnitosť v cytoplazme, sa nazývajú granulocyty a tie, ktoré neobsahujú granulitu, sa nazývajú agranulocyty.

Medzi granulocyty patria: neutrofily (bodné, segmentované), bazofilné a eozinofilné leukocyty a agranulocyty - lymfocyty a monocyty. Percentuálny pomer medzi rôznymi formami leukocytov sa nazýva leukocytárny vzorec alebo leukogram (Tab.1.).

Osmotický a onkotický tlak

Osmolyty obsiahnuté v plazme (osmoticky účinné látky), t.j. elektrolyty s nízkou molekulovou hmotnosťou (anorganické soli, ióny) a látky s vysokou molekulovou hmotnosťou (koloidné zlúčeniny, najmä proteíny) určujú najdôležitejšie charakteristiky krvno-osmoticko-ionotického tlaku. V lekárskej praxi sú tieto charakteristiky dôležité nielen vo vzťahu k krvi (napríklad myšlienka izotonicity roztokov), ale aj pre skutočnú situáciu in vivo (napríklad na pochopenie mechanizmov vody prechádzajúcej cez kapilárnu stenu medzi krvou a medzibunkovou tekutinou [najmä mechanizmy vývoja edému], oddelené ekvivalentom semipermeabilnej membrány - kapilárnej steny). V tejto súvislosti sú pre klinickú prax nevyhnutné také parametre, ako je účinný hydrostatický a centrálny venózny tlak.

Mot Osmotický tlak () - nadmerný hydrostatický tlak na roztok, oddelený od rozpúšťadla (vody) polopriepustnou membránou, pri ktorej difúzia rozpúšťadla cez membránu ustane (in vivo je to cievna stena). Osmotický krvný tlak môže byť určený bodom mrazu (t.j. kryoskopicky) a normálne je 7,5 atm (5800 mm Hg, 770 kPa, 290 mosmol / kg vody).

Cot Onkotický tlak (koloidný osmotický tlak - KÓD) - tlak, ktorý nastáva v dôsledku zadržiavania vody v krvnom obehu krvnými plazmatickými proteínmi. Pri normálnom obsahu proteínu v plazme (70 g / l) je plazmatický kód 25 mm Hg. (3,3 kPa), zatiaľ čo medzibunkový tekutý kód je oveľa nižší (5 mm Hg alebo 0,7 kPa).

 Účinne hydrostatický tlak - rozdiel medzi hydrostatickým tlakom medzibunkovej tekutiny (7 mm Hg) a hydrostatickým tlakom krvi v mikrovrstvách. Bežne je účinný hydrostatický tlak v arteriálnej časti mikrovlákien 36 až 38 mm Hg a v žilovej časti 14 až 16 mm Hg.

 Centrálny venózny tlak - krvný tlak vo venóznom systéme (v hornej a dolnej dutej žile), zvyčajne medzi 4 a 10 cm vodného stĺpca. Centrálny venózny tlak sa znižuje s poklesom BCC a zvyšuje sa so zlyhaním srdca a preťažením v obehovom systéme.

Pohyb vody cez stenu krvnej kapiláry opisuje vzťah (špaček):

kde: V - objem tekutiny prechádzajúcej cez kapilárnu stenu počas 1 minúty; Kf - koeficient filtrácie; P1 - hydrostatický tlak v kapiláre; P2 - hydrostatický tlak v intersticiálnej tekutine; P3 - onkotický tlak v plazme; P4 - onkotický tlak v intersticiálnej tekutine.

Koncepcia izo-, hyper- a hypo-osmotických roztokov je predstavená v kapitole 3 (pozri časť „Objem vody a udržiavanie objemu buniek“). Solné infúzne roztoky na intravenózne podávanie by mali mať rovnaký osmotický tlak ako plazma, t.j. je izoosmotický (napríklad izotonický, napríklad tzv. fyziologický roztok - 0,85% roztok chloridu sodného).

 Ak je osmotický tlak injektovanej (infúznej) tekutiny vyšší (hyperosmotický alebo hypertonický), vedie to k uvoľňovaniu vody z buniek.

 Ak je osmotický tlak injektovanej (infúznej) tekutiny nižší (hypoosmotický alebo hypotonický roztok), vedie to k vstupu vody do buniek, t. na opuch (bunkový edém)

Osmotický tok (akumulácia tekutiny v medzibunkovom priestore) sa vyvíja so zvýšením osmotického tlaku tkanivovej tekutiny (napríklad akumulácia produktov metabolizmu tkanív, zhoršené vylučovanie solí).

Onotický edém (koloidný osmotický edém), t.j. zvýšenie obsahu vody v intersticiálnej tekutine je spôsobené poklesom onkotického tlaku krvi počas hypoproteinémie (hlavne v dôsledku hypoalbuminémie, pretože albumín poskytuje až 80% onkotického tlaku plazmy).

Onkotický tlak

Časť celkového osmotického tlaku spôsobeného proteínmi sa nazýva koloidný osmotický (onkotický) tlak krvnej plazmy. Onkotický tlak je 25 - 30 mm Hg. Art. To je 2% celkového osmotického tlaku.

Onkotický tlak je viac závislý od albumínu (albumín vytvára 80% onkotického tlaku), čo súvisí s ich relatívne nízkou molekulovou hmotnosťou a veľkým počtom molekúl v plazme.

Onkotický tlak hrá dôležitú úlohu pri regulácii metabolizmu vody. Čím väčšia je jeho hodnota, tým viac vody sa zadržiava v krvnom obehu a čím menej sa dostane do tkaniva a naopak. S poklesom koncentrácie proteínov v krvnej plazme (hypoproteinémia) prestáva byť voda zadržiavaná v krvnom obehu a prechádza do tkanív, vzniká edém. Príčinou hypoproteinémie môže byť strata bielkovín v moči s poškodením obličiek alebo nedostatočná syntéza proteínov v pečeni, keď je poškodená.

Regulácia pH krvi

pH (pH) je koncentrácia iónov vodíka vyjadrená záporným dekadickým logaritmom molárnej koncentrácie vodíkových iónov. Napríklad pH = 1 znamená, že koncentrácia je 10-1 mol / l; pH = 7 - koncentrácia je 10-7 mol / l, alebo 100 nmol / l. Koncentrácia vodíkových iónov významne ovplyvňuje enzymatickú aktivitu, fyzikálno-chemické vlastnosti biomolekúl a supramolekulových štruktúr. Normálne pH krvi je 7,36 (v arteriálnej krvi - 7,4; v žilovej krvi - 7,34). Extrémne limity fluktuácie pH krvi, kompatibilné so životom, sú 7,0-7,7 alebo 16 až 100 nmol / l.

V procese metabolizmu v tele produkuje obrovské množstvo "kyslých produktov", čo by malo viesť k posunu pH v kyslom smere. V menšej miere sa telo akumuluje v procese metabolizmu alkálií, ktorý môže znížiť obsah vodíka a posunúť pH na alkalickú stranu - alkalózu. Reakcia krvi za týchto podmienok však zostáva prakticky nezmenená, čo je vysvetlené prítomnosťou krvných pufrových systémov a mechanizmov neuro-reflexnej regulácie.

Systémy na tlmenie krvi

Pufrovacie roztoky (BR) udržiavajú stabilitu pufrových vlastností v určitom rozsahu hodnôt pH, to znamená, že majú určitú pufrovaciu kapacitu. Na jednotku pufrovej kapacity sa podmienečne prevezme kapacita takého tlmivého roztoku, aby sa zmenila hodnota pH na jednotku, do ktorej chcete pridať 1 mol silnej kyseliny alebo silnej zásady na 1 liter roztoku.

Kapacita nárazníkov je priamo závislá od koncentrácie BR: čím je riešenie viac koncentrované, tým väčšia je jeho nárazová kapacita; Zriedenie BR výrazne znižuje kapacitu pufra a len mierne mení pH.

Tkanivová tekutina, krv, moč a iné biologické tekutiny sú tlmivé roztoky. V dôsledku pôsobenia ich pufrovacích systémov sa zachováva relatívna stálosť pH vnútorného prostredia, čím sa zabezpečuje užitočnosť metabolických procesov (pozri t homeostázy). Najdôležitejším tlmivým systémom je bikarbonátový systém. krvi.

Systém hydrogenuhličitanu sodného

Kyselina (HA) vstupujúca do krvi v dôsledku metabolických procesov reaguje s hydrogenuhličitanom sodným:

Ide o čisto chemický proces, po ktorom nasledujú fyziologické regulačné mechanizmy.

1. Oxid uhličitý vzrušuje dýchacie centrum, zvyšuje sa objem ventilácie a CO2 vylučuje z tela.

2. Výsledkom chemickej reakcie (1) je redukcia alkalickej zásoby krvi, ktorej obnovenie sa zabezpečuje v obličkách: soľ (NaAA), ktorá vznikla v dôsledku reakcie (1), vstupuje do obličkových tubulov, ktorých bunky nepretržite vylučujú voľné ióny vodíka a vymieňajú ich za sodík:

NaA + H + ® HA + Na +

Neprchavé kyslé produkty (HA) vytvorené v tubulách obličiek sa vylučujú močom a sodík sa vstrebáva z lúmenu renálnych tubulov do krvi, čím sa obnovuje alkalická rezerva (NaHCO).3).

Obsahuje hydrogenuhličitanový pufor

1. Najrýchlejší.

2. Neutralizuje organické aj anorganické kyseliny vstupujúce do krvi.

3. Interakcia s fyziologickými regulátormi pH zabezpečuje elimináciu prchavých (ľahkých) a neprchavých kyselín a tiež obnovuje alkalickú rezervu krvi (obličky).

Fosfátový tlmivý systém

Tento systém neutralizuje kyseliny (HA) vstupujúce do krvi v dôsledku ich interakcie s hydrogénfosforečnanom sodným.

Výsledné látky vo filtráte vstupujú do renálnych tubulov, kde hydrogénfosforečnan sodný a sodná soľ (NaA) interagujú s vodíkovými iónmi a dihydrogenfosforečnan sa vylučuje močom, uvoľnený sodík sa vstrebáva do krvi a obnovuje alkalickú krvnú rezervu:

NaA + H + ® HA + Na +

Vlastnosti fosfátového pufra

1. Kapacita fosfátového tlmivého systému je malá vzhľadom na malé množstvo fosfátu v plazme.

2. Hlavným účelom fosfátového tlmivého systému je renálne tubuly, ktoré sa podieľajú na obnove alkalickej rezervy a odstránení kyslých produktov.

Tlmivý systém hemoglobínu

HHb (venózna krv) HHbO2 (arteriálna krv)

Oxid uhličitý vznikajúci v procese metabolizmu vstupuje do plazmy a potom do erytrocytu, kde vzniká kyselina uhličitá pod vplyvom enzýmu karboanhydrázy pri interakcii s vodou:

V tkanivových kapilárach hemoglobín uvoľňuje kyslík do tkanív a znížená slabá soľ hemoglobínu reaguje s ešte slabšou kyselinou uhličitou:

Tak dochádza k naviazaniu vodíkových iónov na hemoglobín. Prechádzajúc cez kapiláry pľúc, hemoglobín sa kombinuje s kyslíkom a obnovuje jeho vysoké kyslé vlastnosti, takže reakcia s H2CO3 v opačnom smere:

Oxid uhličitý vstupuje do plazmy, vzrušuje dýchacie centrum a vylučuje sa vydychovaným vzduchom.

194.48.155.252 © studopedia.ru nie je autorom materiálov, ktoré sú zverejnené. Ale poskytuje možnosť bezplatného použitia. Existuje porušenie autorských práv? Napíšte nám Kontaktujte nás.

Zakážte funkciu adBlock!
a obnoviť stránku (F5)
veľmi potrebné

Čo je tokotický krvný tlak?

Funkcie krvi sú určené jej fyzikálno-chemickými vlastnosťami. Najdôležitejšie z nich sú osmotický a onkotický tlak krvi, ako aj stabilita suspenzie, špecifická koloidná stabilita a obmedzujúca špecifická hmotnosť. Onkotický tlak môže byť považovaný za jednu z najdôležitejších zložiek osmotického tlaku.

Tlak zohráva v živote každého človeka významnú úlohu. Lekári musia poznať všetky stavy, ktoré môžu byť spojené so zmenami tlaku tekutiny v cievach a tkanivách. Pretože voda sa môže hromadiť v cievach, ako aj zbytočne vylúčená z nich, v tele sa môžu vyskytnúť rôzne patologické stavy, ktoré vyžadujú určitú korekciu. Preto je potrebné dôkladne študovať všetky mechanizmy saturácie tkanív a buniek tekutinou, ako aj charakter vplyvu týchto procesov na zmeny krvného tlaku v tele.

Osmotický krvný tlak

Vypočíta sa ako súčet všetkých osmotických tlakov molekúl, ktoré sú priamo obsiahnuté v krvnej plazme, a niektorých zložiek. Sú založené na chloride sodnom a len malej časti niektorých iných anorganických elektrolytov.

Osmotický tlak je vždy najprijateľnejšou konštantou pre ľudské telo. Pre priemerného zdravého človeka je to asi 7,6 atm.

Tekutiny s rôznym osmotickým tlakom

  1. Izotonický roztok sa nazýva vtedy, keď sa vopred pripraví (alebo kvapalina akéhokoľvek interného média), ktorá sa bude zhodovať s osmotickým tlakom s normálnou krvnou plazmou.
  2. Hypertonický roztok sa získa v prípade, keď obsahuje kvapalinu s mierne vyšším osmotickým tlakom.
  3. Hypotonický roztok bude, ak je tlak tekutiny nižší ako tlak krvnej plazmy.

Osmóza poskytuje všetky potrebné procesy na prechod akéhokoľvek rozpúšťadla z menej koncentrovaného na koncentrovanejší roztok. To všetko sa deje cez špeciálnu semipermeabilnú cievnu alebo bunkovú membránu.

Tento proces poskytuje jasné rozloženie vody medzi akýmkoľvek vnútorným prostredím a bunkami konkrétneho organizmu.

Ak je tkanivová tekutina hypertonická, voda prúdi do nej okamžite na oboch stranách.

Do tohto procesu budú zapojené krv aj bunky samotné. Ak je roztok hypotonický, voda z hlavného extracelulárneho média samotného bude postupne prechádzať priamo do krvi a do niektorých buniek.

Rovnakým princípom sa erytrocyty správajú aj pri niektorých zmenách v obvyklom osmotickom tlaku v krvnej plazme. V hypertonickej plazme sa scvrkávajú, ale v hypotonickej plazme, naopak, silne napučiavajú a môžu dokonca prasknúť. Táto vlastnosť erytrocytov sa široko používa pri určovaní ich presnej osmotickej rezistencie.

Takmer všetky červené krvinky, ktoré sú umiestnené v izotonickom roztoku, nemenia svoj tvar. V tomto prípade by mal roztok obsahovať 0,89% chlorid sodný.

Procesy deštrukcie niektorých červených krviniek sa nazývajú bunková hemolýza. Podľa výsledkov niektorých štúdií je možné identifikovať počiatočné štádium hemolýzy erytrocytov. Na tento účel je potrebné urobiť niekoľko hypotonických roztokov, ktoré postupne znižujú koncentráciu solí v nich. Odhalená koncentrácia sa nazýva minimálna osmotická rezistencia študovaných erytrocytov.

Onkotický tlak: nuansy

Onkotický sa nazýva taký jedinečný osmotický tlak, ktorý je tvorený špecifickými proteínmi v konkrétnom koloidnom roztoku.

Je schopný zabezpečiť zadržanie potrebného množstva vody v krvi. To je možné, pretože prakticky všetky špecifické proteíny obsiahnuté priamo v krvnej plazme prechádzajú kapilárnymi stenami do tkanivového média skôr slabo a vytvárajú onkotický tlak potrebný na zabezpečenie takéhoto procesu. Iba osmotický tlak, vytvorený priamo soľami a určitými organickými molekulami, môže mať rovnakú hodnotu ako v tkanivách, tak v plazme. Onkotický krvný tlak bude vždy oveľa vyšší.

Existuje určitý gradient onkotického tlaku. Je spôsobená výmenou vody medzi plazmou a celou tkanivovou tekutinou. Takýto plazmatický tlak môže byť vytvorený iba špecifickým albumínom, pretože samotná krvná plazma obsahuje najviac albumínu, ktorého molekuly sú o niečo nižšie ako molekuly niektorých iných proteínov a plazmatická koncentrácia je oveľa vyššia. Ak sa ich koncentrácia zníži, potom sa objaví opuch tkaniva v dôsledku nadmernej straty vody plazmou, a keď sa zvyšujú, voda vo veľkých množstvách sa zadržiava v krvi.

Meranie tlaku

Metódy merania krvného tlaku možno rozdeliť na invazívne a neinvazívne. Okrem toho existujú priame a nepriame názory. Priama metóda sa používa na meranie venózneho tlaku a nepriama metóda sa používa na meranie arteriálneho tlaku. Nepriame meranie sa vždy vykonáva auskultačnou metódou Korotkov.

Pri jeho vedení by mal pacient sedieť alebo ležať na chrbte. Ruka je umiestnená tak, že jej záhyb je na vrchole. Meracie zariadenie musí byť nainštalované tak, aby tepna a samotné zariadenie boli presne na úrovni srdca. Gumová manžeta, ktorá sa má nasadiť na rameno pacienta, sa čerpá vzduchom. Vypočujte si tepnu v kubitálnom fosse so špeciálnym stetoskopom.

Po nafúknutí manžety postupne uvoľňujú vzduch a pozorne sledujú hodnoty tlakomeru. V okamihu, keď systolický tlak v skúmanej tepne prekračuje hodnotu v manžete, krv sa pomaly začína prechádzať cez stlačenú nádobu. V tomto prípade je možné ľahko počuť hluk z krvi pohybujúcej sa cez nádobu.

Potom stačí nechať vzduch von z manžety až do konca, bez odporu k toku krvi nebude existovať.

Tlak krvi tak možno považovať za skôr informatívny ukazovateľ, ktorým možno posudzovať stav organizmu ako celku. Ak sa často mení, má to nepriaznivý vplyv na stav pacienta. Súčasne sa môže zvýšiť v dôsledku silného tlaku krvi v cievach alebo znížiť, keď dochádza k nadmernému uvoľňovaniu vody z bunkových membrán do okolitých tkanív.

V každom prípade musíte starostlivo sledovať stav a pokles tlaku. Ak včas zistíte a diagnostikujete problém, jeho liečba bude rýchlejšia a efektívnejšia. Treba však mať na pamäti, že pre každú osobu sa optimálne hodnoty osmotických a onkotických tlakov budú mierne líšiť.

V závislosti od hodnôt krvného tlaku sa rozlišuje hypo- a hypertenzia. Liečba týchto stavov bude odlišná. Preto by mal každý vedieť, aký je jeho normálny krvný tlak. Len tak bude možné udržiavať ju na určitej úrovni a vyhnúť sa niektorým vážnym ochoreniam.

Onkotický krvný tlak

Onkotický krvný tlak - sekcia Chémia, VŠEOBECNÁ CHÉMIA Osmotický tlak v biologických tekutinách: Krv, Lymfa, Intra a Mezhk.

Osmotický tlak v biologických tekutinách: krvi, lymfy, intracelulárnej a extracelulárnej tekutiny - je spôsobený nielen obsahom rôznych látok s nízkou molekulovou hmotnosťou, ale aj prítomnosťou rozpustených vysokomolekulárnych zlúčenín, najmä proteínov a niektorých polysacharidov. Časť osmotického tlaku krvi vytvorená proteínmi rozpustenými v ňom sa nazýva onkotický tlak. Normálne je to asi 0,5% celkového osmotického tlaku tejto tekutiny, t.j. relatívne malý, ale zohráva dôležitú úlohu v procesoch distribúcie vody a minerálnych látok medzi krvou a tkanivami, ktoré prúdia v kapilárach. Ich steny sú priepustné pre vodu, soli, iné nízkomolekulárne látky, ale nie pre polyméry. Ak je krvná plazma bohatá na proteíny na jednej strane kapilárnej steny a tkanivová tekutina s nižšou koncentráciou proteínov na strane druhej, vznikajú podmienky pre osmotickú penetráciu vody a zlúčenín s nízkou molekulovou hmotnosťou z tkanivovej tekutiny do krvi. Tieto procesy sa aktívne vyskytujú v žilovej časti kapilár.

V arteriálnej časti kapilár, v dôsledku onkotického tlaku krvi, sa naopak vytvárajú podmienky na prienik vody a nízkomolekulových zlúčenín do tkanivovej tekutiny (Obr. 76).

Táto téma patrí:

VŠEOBECNÁ CHÉMIA

Vzdelávacia inštitúcia Grodno State Medical University. Katedra všeobecnej a bioorganickej chémie.

Ak potrebujete ďalšie informácie k tejto téme, alebo ste nenašli to, čo ste hľadali, odporúčame použiť vyhľadávanie v našej databáze: Onkotický krvný tlak

Čo urobíme s výsledným materiálom:

Ak sa vám tento materiál ukáže ako užitočný, môžete ho uložiť na svoju stránku na sociálnych sieťach:

Všetky témy v tejto sekcii:

Termodynamické parametre
Fyzikálne veličiny charakterizujúce akúkoľvek vlastnosť systému sa nazývajú termodynamické parametre. Môžu byť mikroskopické a makroskopické.

Vnútorný energetický systém
Najdôležitejšou charakteristikou termodynamického systému je hodnota jeho vnútornej energie. Všetky termodynamické systémy sú kombináciou určitého počtu.

V najobecnejšej forme je možné určiť vnútornú energiu systému ako súčet potenciálnej a kinetickej energie všetkých jej častíc.
Táto definícia však neumožňuje jednoznačne odpovedať na otázku, aká je energia špecifického systému pozostávajúceho z určitého počtu štruktúrnych jednotiek, napríklad molekúl. Na prvý

Forma výmeny energie so životným prostredím
Počas termodynamických procesov sa môže zvýšiť alebo znížiť vnútorná energia systému. V prvom prípade hovoria, že systém absorboval časť energie z vonkajšieho prostredia v druhom

Izobarické a izochorické procesy. Entalpie. Tepelné účinky chemických reakcií
Existujú také procesy, v priebehu ktorých zostáva len jeden alebo niekoľko parametrov systému nezmenených, zatiaľ čo všetky ostatné sa menia. Proces teda prebieha konštantne

Pri izochorických procesoch je všetko teplo prenášané do systému alebo ním uvoľňované určené zmenou vnútornej energie systému.
U2 - U1 = ΔU, kde U1 je vnútorná energia počiatočného stavu systému; U2 - vnútorná energia konečného stavu syst

Tieto termíny sa inak nazývajú štandardné termíny.
Takto určené entalpie tvorby látok sa nazývajú štandardné entalpie tvorby (DН® 298). Merajú sa v kJ / mol. Teplo alebo entalpia

Vplyv teploty a tlaku na tepelný účinok reakcie
Použitím referenčných údajov o teple tvorby tepla alebo teplom spaľovania chemikálií je možné teoreticky vypočítať tepelný účinok reakcie, ktorá prebieha za štandardných podmienok. Ale ako b

Použitie Hessovho zákona v biochemickom výskume
Hessov zákon platí nielen pre čisto chemické reakcie, ale aj pre komplexné biochemické procesy. Takže množstvo tepla získaného úplnou oxidáciou na C02 a H20

entropia
Na základe prvého zákona termodynamiky nie je možné určiť, akým smerom a akým spôsobom tento proces súvisiaci s premenou energie bude pokračovať. Pozorované

Princíp energetického párovania
Spontánne reakcie vyskytujúce sa za daných podmienok sa nazývajú exergonické; reakcie, ktoré sa môžu uskutočniť len pri vyvíjaní konštantného vonkajšieho vplyvu

Chemická rovnováha
Reverzibilné a nezvratné reakcie. Rovnovážna konštanta Počas spontánneho procesu sa Gibbsova energia znižuje na určitú hodnotu, pričom sa berie minimum

Táto expresia sa inak nazýva izotermná rovnica chemickej reakcie.
2) ∆ х.р. = - RTln (berúc do úvahy skutočnosť, že v podmienkach chemickej rovnováhy ∆Gх.р. = 0). V tomto prípade Kp.

Koncepty rozpúšťadiel a rozpustených látok nie sú aplikované na tuhé roztoky a zmesi plynov.
Kvapalné roztoky, v ktorých H2O pôsobí ako rozpúšťadlo, sa nazývajú vodné. Ak je rozpúšťadlom iná kvapalina, je nevodná.

Mechanizmus tvorby roztokov
Riešenia sa nachádzajú v medziľahlej polohe medzi mechanickými zmesami látok a jednotlivými chemickými zlúčeninami, ktoré majú určité vlastnosti oboch systémov a zároveň poznajú

Vplyv povahy látok na rozpustnosť
Experimentálne sa zistilo, že látky tvorené iónovými alebo kovalentnými polárnymi väzbami sa najlepšie rozpúšťajú v rozpúšťadle, ktorého molekuly sú polárne. A v rozpúšťadle, ktoré molekuly

Vplyv tlaku na rozpustnosť látok
Vplyv tlaku na rozpustnosť tuhých a kvapalných látok nemá takmer žiadny účinok objem systému sa mierne líši. Iba pri veľmi vysokých tlakoch sa zmení rozpúšťanie

Vplyv elektrolytov na rozpustnosť látok
Ak rozpúšťadlo obsahuje nečistoty, potom sa znižuje rozpustnosť látok v ňom. To je obzvlášť zreteľné, keď elektrolyt pôsobí ako cudzia zlúčenina a rozpustené látky

Vzájomná rozpustnosť kvapalín
Pri miešaní kvapalín, v závislosti od ich povahy, povahy a sily interakcie medzi molekulami, sú možné 3 prípady rozpustnosti: 1) neobmedzená rozpustnosť; 2) obmedzené

Metóda jeho extrakcie zo zriedeného roztoku je založená na rôznych rozpustnostiach tej istej látky v nemiešateľných kvapalinách.
Podľa tohto spôsobu sa k počiatočnému zriedenému roztoku pridá ďalšie rozpúšťadlo, ktoré nie je miešateľné s rozpúšťadlom v prvom roztoku, ale dobre sa rozpúšťa extrahovateľná látka. S týmto od prvého

Spôsoby vyjadrenia zloženia roztokov
Zloženie akéhokoľvek roztoku môže byť vyjadrené kvalitatívne aj kvantitatívne. Zvyčajne, keď sa používa kvalitatívne posúdenie roztoku, tieto pojmy sú nasýtené, nenasýtené

Termodynamické aspekty procesu rozpúšťania. Ideálne riešenia
Podľa druhého zákona termodynamiky sa látky môžu spontánne rozpúšťať v niektorých rozpúšťadlách za izobaricko-izoterických podmienok (p, T = const), ak počas tohto procesu

Koligatívne vlastnosti zriedených roztokov
Riešenia majú množstvo vlastností, inak nazývaných koligatívne (kolektívne). Sú spôsobené bežnými príčinami a sú určené len koncentráciou p

Difúzia a osmóza v roztokoch
V roztokoch sú častice rozpúšťadla a rozpustená látka rovnomerne rozložené v celom objeme systému v dôsledku ich nerozlišujúceho tepelného pohybu. Tento proces sa nazýva

Úloha osmózy v biologických procesoch
Osmóza má veľký význam v živote ľudí, zvierat a rastlín. Ako je známe, všetky biologické tkanivá pozostávajú z buniek, v ktorých je kvapalina (cytoplazma

Roztoky sa zmrazia pri nižšej teplote ako čisté rozpúšťadlo.
Zvážte ich podrobnejšie. Varenie je fyzikálny proces prechodu kvapaliny do plynného stavu alebo pary, v ktorom sa vytvárajú plynné bubliny v celom objeme kvapaliny.

Kolektívne vlastnosti roztokov elektrolytov. Izotonický koeficient van't goff
Zákony Vant-Hoff a Raul platia pre ideálne riešenia, t. tie, v ktorých neexistuje žiadna chemická interakcia medzi zložkami roztoku a tiež neexistuje disociácia alebo asociácia hodín

Elektrolytická disociácia
Elektrolyty a neelektrolyty. Teória elektrolytickej disociácie Všetky látky sú rozdelené do dvoch veľkých skupín: elektrolytov a neelektrolytov.

Všeobecné vlastnosti elektrolytov
Niektoré elektrolyty v roztokoch sa úplne rozkladajú na ióny. Nazývajú sa silnými. Iné elektrolyty sa len čiastočne rozkladajú na ióny, t.j. veľký čaj

Silné elektrolyty
Podľa teórie elektrolytickej disociácie S. Arrhenius by sa mali silné elektrolyty v roztokoch úplne rozložiť na ióny (α = 1). Ale experimentálne stanovené hodnoty stupňa dis

Disociácia vody. Indikátor vodíka
Čistá voda vedie slabo elektrický prúd, ale stále má merateľnú elektrickú vodivosť, čo je vysvetlené čiastočnou disociáciou molekúl H2O na ióny vodíka a hydroxidové ióny:

Teória kyselín a zásad
Obsah pojmov "kyselina" a "báza" v procese vývoja chemickej vedy sa výrazne zmenil, pričom zostáva jedným z hlavných problémov chémie. V roku 1778 bol francúzsky vedec Lavoisier

Čím je hodnota nižšia, tým silnejšia je základňa.
Pre kyselinu a jej konjugovanú bázu v zriedenom vodnom roztoku platí táto rovnosť: Kw = Ka · Kv kde K

Akýkoľvek systém pufra s kyselinou a bázou je teda rovnovážnou zmesou pozostávajúcou z donoru protónu a akceptora.
V takomto systéme, ktorý obsahuje vo svojom zložení slabú kyselinu, sa rozlišujú všeobecné, aktívne a potenciálne kyslosti: 1) celková kyslosť zodpovedá

Mechanizmus pôsobenia tlmivých systémov
Podstata tlmivého pôsobenia zmesi slabej kyseliny a jej soli sa môže uvažovať na príklade acetátového tlmivého roztoku. Keď sa k nej pridá silná kyselina (napríklad HC1), reakcia prebieha:

Veľkosť pufrovej kapacity závisí od koncentrácií zložiek pufrovacieho systému a od ich pomeru.
Čím koncentrovanejší je tlmivý roztok, tým vyššia je jeho pufrová kapacita, pretože v tomto prípade pridanie malých množstiev silnej kyseliny alebo zásady nespôsobí významnú zmenu.

Pufrové systémy ľudského tela
V ľudskom tele v dôsledku toku rôznych metabolických procesov sa neustále vytvára veľké množstvo kyslých produktov. Priemerná denná sadzba ich výberu zodpovedá 20-30 litrom

Kinetika chemickej reakcie
Štúdium chemických procesov pozostáva z dvoch častí: 1) chemická termodynamika; 2) chemická kinetika. Ako už bolo uvedené, chemik

Poradie a molekulárna povaha jednoduchých chemických reakcií
V hlavnej kinetickej rovnici chemickej reakcie sú aA + bB +... → u = k · ·... a, b,... konštantné čísla, ktoré nie sú závislé od koncentrácie látky,

Trimolekulárne reakcie zahŕňajú jednoduché reakcie, v elementárnom akte, ktorého tri častice kolidujú a prechádzajú zmenami.
V závislosti od povahy týchto častíc (tj sú rovnaké alebo rozdielne), kinetická rovnica takejto reakcie môže mať tri rôzne typy: u = k · (všetky tri počiatočné častice sú úplne rovnaké

Pojem komplexných chemických reakcií
Je potrebné zdôrazniť, že jednoduché mono- a bimolekulárne reakcie v nezávislej alebo „čistej“ forme sa tiež zriedkavo vyskytujú. Vo väčšine prípadov sú súčasťou tzv

To znamená, že rovnaké východiskové materiály, pri súčasnom vzájomnom pôsobení, tvoria rôzne produkty.
Príkladom tohto typu reakcie je rozkladná reakcia draselnej soli KCl03, ktorá môže prebiehať za určitých podmienok v dvoch smeroch.

Chemické metódy sú založené na priamom určovaní množstva látky alebo jej koncentrácie v reakčnej nádobe.
Na tieto účely sa najčastejšie používajú také typy kvantitatívnej analýzy, ako je titrácia a gravimetria. Ak reakcia prebieha pomaly, potom sa kontroluje spotreba činidiel cez určité

Konštantná rýchlosť sa vypočíta podľa vzorca
k = (-) a meria sa v ∙ s-1 ∙ mol-1, t. jeho číselná hodnota závisí od jednotiek, v ktorých sa meria koncentrácia látky

Vplyv teploty na rýchlosť chemickej reakcie
Rýchlosť chemických reakcií závisí od mnohých faktorov, z ktorých hlavná je koncentrácia a povaha východiskových látok, teplota reakčného systému a prítomnosť katalyzátora v ňom.

Faktor A odráža podiel účinných kolízií medzi molekulami východiskových materiálov v ich celkovom počte.
Je zrejmé, že jeho hodnoty musia byť v rozsahu od 0 do 1. Pri A = 1 sú všetky kolízie účinné. Keď A = 0, chemická reakcia nepostupuje napriek kolízii medzi mólom

Všeobecné ustanovenia a zákony katalýzy
Rýchlosť chemickej reakcie môže byť riadená katalyzátormi. Nazývajú látky, ktoré menia rýchlosť reakcie, ale na rozdiel od činidiel sa nespotrebúvajú

Mechanizmus homogénnej a heterogénnej katalýzy
Mechanizmus homogénnej katalýzy sa zvyčajne vysvetľuje pomocou teórie medziproduktov. Podľa tejto teórie sa katalyzátor (K) najprv tvorí s jedným z východiskových materiálov medzi

Vlastnosti katalytickej aktivity enzýmov
Enzýmy sú prírodné katalyzátory, ktoré urýchľujú tok biochemických reakcií v živočíšnych a rastlinných bunkách, ako aj v ľudských bunkách. Zvyčajne majú proteín

Ďalším dôležitým rozdielom medzi enzýmami a neproteínovými katalyzátormi je ich vysoká špecificita, t.j. selektívnosť konania.
Rozlišujte špecifickosť substrátu a skupiny. V prípade substrátovej špecifickosti potom enzýmy vykazujú katalytickú aktivitu

Stanovenie dispergovaných systémov
Systémy, v ktorých je jedna látka v dispergovanom (rozdrvenom alebo rozdrvenom) stave rovnomerne rozložená v objeme druhej látky, sa nazývajú dispergované.

Stupeň disperzie je množstvo, ktoré udáva, koľko častíc je možné tesne položiť na segment s dĺžkou 1 m.
Koncepcia priečnej veľkosti má jasne definovaný význam pre sférické častice (a je rovný priemeru týchto častíc) a pre častice, ktoré majú tvar kocky (a rovnajú sa dĺžke hrany l kocky). pre

V koloidne dispergovaných systémoch sa častice dispergovanej fázy skladajú zo súboru vzájomne prepojených atómov, molekúl alebo iónov.
Množstvo týchto štruktúrnych jednotiek v jednej častici sa môže meniť v najširších medziach v závislosti od ich vlastnej veľkosti a hmotnosti (napríklad možný počet atómov leží v int.

Na disperziu pevných látok pomocou mechanických, ultrazvukových, chemických metód, explózií.
Tieto procesy sú široko používané v národnom hospodárstve: pri výrobe cementov, na mletie obilia a iných výrobkov, na mletie uhlia v energetickom sektore, pri výrobe náterových hmôt, plnív atď. svety

Dispergovanie tekutín
Na dispergovanie kvapalín a získavanie malých kvapiek v aerosóloch a emulziách sa používajú hlavne mechanické metódy: trepanie, rýchle miešanie, po ktorom nasleduje kavitácia

Disperzia plynu
Na získanie plynových bublín v kvapaline sa používa niekoľko disperzných možností: 1) prebublávanie - prechod prúdu plynu cez kvapalinu s dostatočným množstvom

Kondenzačné metódy
Tieto spôsoby umožňujú získať dispergované častice s akoukoľvek veľkosťou, vrátane 10 - 8 - 10 - 9 m. Preto sú široko používané v nanotechnológii, koloidnej chémii. rozlíšiť

Fyzikálne kondenzačné metódy
Kondenzácia pár rôznych látok v plynnom médiu produkuje aerosóly. V prirodzených podmienkach sa takto vytvárajú hmla a oblaky. Kondenzačná nerovnosť

Metódy chemickej kondenzácie
V týchto metódach sa vytvára nová fáza počas toku homogénnych chemických reakcií, čo vedie k tvorbe látok nerozpustných v tomto médiu. Môžu to byť reakcie na obnovu.

Čistenie solov
Koloidné roztoky získané spôsobom alebo iným spôsobom (najmä použitím spôsobu chemickej kondenzácie) takmer vždy obsahujú určité množstvo zlúčenín s nízkou molekulovou hmotnosťou ako príklad.

Kompenzačná dialýza a vividialis
Na čistenie biologických tekutín, ktorými sú koloidné systémy, sa používa kompenzačná dialýza, pri ktorej sa namiesto čistého rozpúšťadla používa fyziolog.

MOLEKULOVÉ KINETICKÉ VLASTNOSTI SOLS
V počiatočnom štádiu vývoja koloidnej chémie sa tvrdilo, že disperzné systémy na rozdiel od pravých roztokov nemajú také molekulárno-kinetické vlastnosti ako tepelný pohyb častíc.

Brownov pohyb
Najdôležitejším faktorom ovplyvňujúcim molekulárne kinetické vlastnosti solov je Brownov pohyb častíc dispergovanej fázy. Je pomenovaný po anglickom botanikovi Robertovi Brownovi

rozptyl
Pod vplyvom tepelného a Brownovho pohybu dochádza k spontánnemu procesu vyrovnávania koncentrácií častíc v celom objeme koloidného roztoku. Tento proces sa inak nazýva difúzia. di

Sedimentácia v solách
Koloidné častice v popole sú neustále pod vplyvom dvoch opačne nasmerovaných síl: gravitácie, v dôsledku ktorých dochádza k postupnej sedimentácii látky a difúznym silám pod

Osmotický tlak v solách
Koloidné roztoky, rovnako ako tie pravé, majú osmotický tlak, hoci v soloch majú oveľa menšiu hodnotu. Je to preto, že pri rovnakej váhovej koncentrácii hovorov

Ultramicroscopy
Koloidné častice sú menšie ako polovičná vlnová dĺžka viditeľného svetla, a preto ich nemožno vidieť bežným optickým mikroskopom. V roku 1903 rakúski vedci R. Zigmondi a G. Z.

Najprv uvažujme mechanizmus tvorby DES koloidnej častice adsorpčnou cestou.
Vezmite napríklad sol získaný chemickou agregáciou v dôsledku zmiešania pravých roztokov dvoch látok: dusičnanu strieborného a jodidu draselného Ag

Elektrokinetické vlastnosti sólov
Dôkaz, že koloidné častice v solách sa skladajú z dvoch opačne nabitých častí, ktoré sa môžu navzájom pohybovať, možno získať pôsobením na dispergované častice.

Typy stability solov
Ako už bolo ukázané skôr, hydrofóbne koloidne dispergované systémy v porovnaní s pravými roztokmi sú charakterizované termodynamickou nestabilitou a tendenciou spontánne klesať s

Teória zrážania Deryagina-Landau-Fervey-Overbek
Pri štúdiu koagulácie solov vzniklo mnoho teórií, pomocou ktorých sa snažili vysvetliť všetky pozorované modely na kvalitatívnej a kvantitatívnej úrovni. V roku 1908 G. Freyndl

Vplyv elektrolytov na stabilitu solu. Prahová hodnota zrážania. Schultz-Hardy pravidlo
Faktor spôsobujúci koaguláciu môže byť akýkoľvek vonkajší účinok, ktorý porušuje agregačnú stabilitu systému. Okrem zmeny teploty v jeho úlohe môže byť aj mechanický efekt.

Striedanie koagulačných zón
Pri pridaní do koloidných roztokov elektrolytov obsahujúcich ióny s vysokou koagulačnou schopnosťou (veľké organické anióny, trojmocné alebo štvormocné ióny kovov) m

Koagulácia solov so zmesami elektrolytov
Koagulačný účinok zmesi elektrolytov sa prejavuje rôznymi spôsobmi v závislosti od povahy iónov, ktoré spôsobujú koaguláciu. Ak sú elektrolyty v zmesi podobné svojimi vlastnosťami (napríklad NaCl a KCl), potom

Rýchlosť zrážania
Koagulačný proces je kvantitatívne charakterizovaný koagulačnou rýchlosťou. Rýchlosť koagulácie, podobne ako rýchlosť chemickej reakcie, je určená zmenou (poklesom) počtu koloidných častíc v jedinej

Ochrana koloidov
Často sa pozoruje zvýšenie stability lyofóbnych roztokov na koagulačný účinok elektrolytov s prídavkom určitých látok. Tieto látky sa nazývajú ochranné a ich stabilizačný účinok

Úloha koagulačných procesov v priemysle, medicíne, biológii
Procesy koagulácie sa často vyskytujú v prírode, napríklad na sútoku riek a morí. Rieka voda vždy obsahuje koloidné častice bahna, ílu, piesku alebo pôdy. Pri miešaní str

Roztoky vysokomolekulových zlúčenín
Okrem tzv. Lyofóbnych roztokov (podrobne diskutovaných vyššie) koloidná chémia skúma aj iné vysoko dispergované systémy - roztoky polymérov: proteíny, polysacharidy, kaučuky atď. kázať

Častice dispergovanej fázy v nich nie sú micely (ako v lyofóbnych solách), ale jednotlivé makromolekuly (porovnateľné s veľkosťou micel).
V tomto ohľade je v prípade zriedených roztokov vysokomolekulových zlúčenín pojem „lyofilný sol“ v podstate nesprávny. Ale so zvyšujúcou sa koncentráciou polyméru alebo zhoršujúcou sa rozpúšťacou kapacitou

Všeobecné charakteristiky vysokomolekulových zlúčenín
Vysokomolekulárne zlúčeniny (IUD) alebo polyméry sa nazývajú komplexné látky, ktorých molekuly pozostávajú z veľkého počtu opakujúcich sa skupín atómov, ktoré majú rovnakú štruktúru.

Opuch a rozpustné námorníctvo
Rozpúšťanie vysokomolekulových zlúčenín je komplexný proces, ktorý sa líši od rozpúšťania nízkomolekulových látok. Keď sa teda tieto rozpustia, vzájomné premiešanie

Termodynamické aspekty procesu napučania
Termodynamicky spontánny opuch alebo rozpúšťanie vysokomolekulových zlúčenín je vždy sprevádzané poklesom Gibbsovej voľnej energie (∆G = ∆H - T∆S).< 0).

Opuchový tlak
Ak sa počas napučiavania vzorky polyméru akýmkoľvek spôsobom, aby sa zabránilo zväčšeniu jeho veľkosti, v ňom vzniká takzvaný napučiavací tlak. Je to ekvivalent vonkajšieho tlaku.

Riešenia osmotického tlaku IUD
Podobne ako všetky vysoko dispergované systémy, ktorých častice sú vystavené tepelnému pohybu, majú roztoky IUD osmotický tlak. Je určený koncentráciou polyméru, ale takmer vždy

Viskozita roztokov polymérov
Viskozitou sa roztoky vysokomolekulových zlúčenín výrazne odlišujú od roztokov nízkomolekulových látok a solov. Pri rovnakej hmotnostnej koncentrácii je viskozita roztokov polymérov výrazne vyššia

Voľná ​​a viazaná voda v roztokoch
V roztokoch polymérov je určitá časť rozpúšťadla silne viazaná na makromolekuly v dôsledku priebehu procesov rozpúšťania a zúčastňuje sa na Brownovom pohybe. ostatné

polyelektrolyty
Mnohé prírodné a syntetické polyméry obsahujú rôzne ionogénne funkčné skupiny v elementárnych jednotkách ich makromolekúl, ktoré sa môžu disociovať vo vodných roztokoch.

Faktory ovplyvňujúce stabilitu roztokov polymérov. Osolenie
Skutočné roztoky polymérov, ako sú roztoky nízkomolekulových zlúčenín, sú agregatívne stabilné a na rozdiel od solov môžu existovať dlhý čas bez pridania stabilizátorov. rozrušil

Elektrolytové roztoky ako vodiče druhého druhu. elektrická vodivosť roztokov elektrolytov
V závislosti od schopnosti viesť elektrický prúd sú všetky látky rozdelené do 3 hlavných typov: vodiče, polovodiče a dielektrika. Látky prvého typu môžu byť

Ekvivalentná vodivosť roztokov
Ekvivalentná elektrická vodivosť sa nazýva elektrická vodivosť roztoku elektrolytu s hrúbkou 1 m, umiestneného medzi rovnakými elektródami s plochou, že objem kvapaliny

Táto rovnosť sa nazýva zákon nezávislého pohybu iónov alebo Kohlrausov zákon.
Množstvá λк a λа sa inak nazývajú pohyblivosťou katiónov a aniónov. Sú rovné λk = F # 872

Praktické použitie elektrickej vodivosti
Ak poznáme ekvivalentnú elektrickú vodivosť roztoku, je možné vypočítať stupeň (a) a disociačnú konštantu (K) slabého elektrolytu rozpusteného v ňom: kde λV je

Kovová elektróda
Keď je kovová platňa spustená do vody, na jej povrchu sa objaví negatívny elektrický náboj. Mechanizmus jeho vzhľadu je nasledovný. Uzly kryštálovej mriežky kovov sú

Meranie elektródových potenciálov
Absolútnu hodnotu potenciálu elektródy nemožno priamo určiť. Je možné merať iba potenciálový rozdiel medzi dvoma elektródami, ktoré tvoria uzavretý elektrický obvod.

Redox elektródy
Existujú roztoky obsahujúce vo svojej zmesi dve látky, v ktorých atómy toho istého prvku sú v rôznych stupňoch oxidácie. Takéto roztoky sa nazývajú inak oxidujú.

Difúzne a membránové potenciály
Difúzne potenciály vznikajú na rozhraní medzi dvoma roztokmi. Okrem toho to môžu byť aj roztoky rôznych látok, ako aj roztoky tej istej látky len v

Medzi elektródami selektívnymi na ióny je široko rozšírená sklenená elektróda, ktorá sa používa na stanovenie pH roztokov.
Centrálna časť sklenenej elektródy (obr. 91) je guľôčka zo špeciálneho vodivého hydratovaného skla. Naplní sa vodným roztokom HCl so známou koncentráciou.

Chemické zdroje elektrického prúdu. Galvanické články
Chemické zdroje elektrického prúdu alebo galvanických článkov premieňajú energiu uvoľnenú v priebehu redoxných reakcií na elektrickú energiu.

potenciometria
Potenciometria sa nazýva skupina kvantitatívnych analytických metód založených na použití závislosti rovnovážneho potenciálu elektródy ponorenej v roztoku na aktivitu (koncentrácia

Rozlišujte priamu a nepriamu potenciometriu alebo potenciometrickú titráciu.
Priama potenciometria (ionometria) je potenciometrická metóda, pri ktorej je indikátorovou elektródou iónová selektívna elektróda. Ionometria - pohodlné, jednoduché, expresné